Question

【題目】某化學興趣小組，為了測定銅鋅合金樣品中鋅的含量，稱取樣品20克于燒杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為69.8克，求：
①樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)？
②恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

【答案】解：①生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g﹣69.8g=0.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅質(zhì)量為y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 　　　 161 2
x y 0.2g

x=6.5g，
y=16.1g，
樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=32.5%；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%≈28.6%．
答：①32.5%；②恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6%．
【解析】①根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量；②根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)化學方程式進行計算．本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．
【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用和根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算，需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．