Question

為測定某污水中硫酸銅的含量，取100g污水于燒杯中，當加入一定量的氫氧化鈉時恰好完全反應（假設污水中其它成分不與氫氧化鈉反應）生成沉淀0.49g，反應方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．求：
（1）消耗氫氧化鈉多少克？
（2）100g污水中硫酸銅的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：根據(jù)化學反應方程式中氫氧化鈉和硫酸銅的質量比列出比例式進行解答．可以先根據(jù)化學方程式求出純凈硫酸銅的質量，再求出硫酸銅的質量分數(shù)．

解答：解：
由題意知，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅的質量為0.49g，設污水中硫酸銅的質量為x，消耗氫氧化鈉的質量為y
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
160    80       98
x       y      0.49g

160

x

=

80

y

=

98

0.49g

x=0.8g   y=0.4g
污水中硫酸銅的質量分數(shù)=

0.8g

100g

×100%=0.8%
答案：
（1）消耗氫氧化鈉0.4克．
（2）100g污水中硫酸銅的質量分數(shù)為0.8%．

點評：根據(jù)反應的化學方程式能表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．