某固體物質(zhì)由FeCl3、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4中的一種或幾種組成,為確定該固體物質(zhì)的組成,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):
(1)取適量的該物質(zhì)完全溶解于水,得到無色透明溶液A;
(2)向溶液A中加入過量的鹽酸,生成氣體,得到溶液B;
(3)在溶液B中加入過量的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,得濾液C;
(4)在濾液C中先加入過量的稀硝酸,再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,過濾,得濾液D.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:.
①原固體物質(zhì)是由______ 組成;
②在(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;(寫一個(gè))
③濾液D中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為______;
④通過上述實(shí)驗(yàn)可以判斷原固體物質(zhì)中一定不存在BaCl2,理由為____________
______.

解:①因?yàn)椤叭∵m量的該物質(zhì)完全溶解于水,得到無色透明溶液A”,根據(jù)固體加入水中,得到沉淀,上層清液為無色.無論沉淀還是清液都無色,說明混合物中不含有顏色的氯化鐵.同時(shí)由于無沉淀的存在,因?yàn)椤傲蛩猁}和鋇鹽不能同時(shí)存在”,則原混合物中不能同時(shí)有BaCl2和硫酸鈉.
②因?yàn)椤跋蛉芤篈中加入過量的鹽酸,生成氣體,得到溶液B”,而對于混合固體加入水中,得到沉淀,可能是新生成的沉淀,也可能是本來混合物中就有不溶于水的物質(zhì).所以在分析時(shí)要注意各種可能的存在.
③因?yàn)椤霸谌芤築中加入過量的氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,得濾液C”,考慮氫氧化鋇與硝酸銀、過量的稀硝酸、硝酸銀與氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的反應(yīng),則Ba(OH)2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓;
④因?yàn)椤霸跒V液C中先加入過量的稀硝酸,再加入適量硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,過濾,得濾液D”,根據(jù)硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀,而確定:第(1)步實(shí)驗(yàn)說明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同時(shí)存在,第(2)(3)步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了固體中有Na2CO3、Na2SO4,則說明BaCl2一定不存在(或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存.或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存).
故答案:
①Na2CO3、Na2SO4;
②Ba(OH)2+Na2SO4═2NaOH+BaSO4↓ 或Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O或BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4
③Ba(NO32、NaNO3、HNO3;
④第(1)步實(shí)驗(yàn)說明Na2CO3、Na2SO4和BaCl2不能同時(shí)存在,第(2)(3)步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了固體中有Na2CO3、Na2SO4,則說明BaCl2一定不存在(或Na2CO3、Na2SO4和BaCl2和BaCl2不能共存.或Na2CO3和BaCl2不能共存或Na2SO4和BaCl2不能共存).
分析:①混合物組成推斷最關(guān)鍵的是要對特征性的物質(zhì)和特征性的反應(yīng)要掌握牢固,比如有顏色的物質(zhì),氯化鐵等含鐵離子的化合物等,還有就是特征性的反應(yīng),如加入石灰水變渾濁等,硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀;加入稀硝酸沉淀不溶解蘊(yùn)含AgCl或者BaSO4存在.根據(jù)題意,可推測原固體物質(zhì).
②而對于混合固體加入水中,得到沉淀,可能是新生成的沉淀,也可能是本來混合物中就有不溶于水的物質(zhì).所以在分析時(shí)要注意各種可能的存在.
③考慮氫氧化鋇與硝酸銀、過量的稀硝酸、硝酸銀與氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液的反應(yīng);
④根據(jù)硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀,而確定.
點(diǎn)評:注意審題時(shí)對關(guān)鍵詞語的把握,從而培養(yǎng)自己獨(dú)立涉及鑒別題的能力.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律,確定固體中一定含有的物質(zhì)與一定不含有的物質(zhì),然后對可能含有的物質(zhì)進(jìn)行組合.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:2013屆山東省濰坊市九年級復(fù)習(xí)模擬化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。
(1)某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),請你來解決下列問題:
A.小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,如果檢測結(jié)果呈酸性,從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加             (填化學(xué)式)。
B.小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成        。
II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                                          。
III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是           。
a.Na2CO3     b.HCl      c.FeCl3         d.Ba(NO3)2
C.請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl溶液中少量的CuCl,請寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)主要操作步驟:                                       、         ,
化學(xué)方程式:                                                              。
(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:

①25℃時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為            g。
②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是                              
③現(xiàn)有操作步驟: a.溶解   b.過濾   c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是           (填字母序號)。
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“變大”、“變小”或“不變”)。
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是                                    。

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科目:初中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年山東省濰坊市九年級復(fù)習(xí)模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。

(1)某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí),請你來解決下列問題:

A.小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品,如果檢測結(jié)果呈酸性,從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮,那么要改良此土壤的酸性,應(yīng)向農(nóng)田里施加             (填化學(xué)式)。

B.小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。

I.為了驗(yàn)證反應(yīng)①,小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中,溶液由無色變成        

II.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存,否則在空氣中要變質(zhì),其化學(xué)反應(yīng)方程式為:                                                          。

III.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生,你選擇的物質(zhì)是           。

a.Na2CO3     b.HCl      c.FeCl3         d.Ba(NO3)2

C.請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl溶液中少量的CuCl,請寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)主要操作步驟:                                       、         ,

化學(xué)方程式:                                                              。

(2)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請回答:

①25℃時(shí),將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復(fù)到原溫度后,得到溶液的質(zhì)量為            g。

②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是                              

③現(xiàn)有操作步驟: a.溶解   b.過濾   c.降溫結(jié)晶 d.加熱濃縮;若甲固體中含有少量乙,則提純甲的操作步驟是           (填字母序號)。

④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃,則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)         (填“變大”、“變小”或“不變”)。

⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體,發(fā)現(xiàn)全部溶解,一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是                                    。

 

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