1.硝酸可發(fā)生反應(yīng):4HNO3或$\frac{\underline{\;\;\;\;\;△\;\;\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O.據(jù)此回答:
(1)硝酸中氮元素的化合價(jià)是,推知硝酸的化學(xué)性質(zhì)之一是受熱易分解
(2)上述反應(yīng)的基本類型屬于分解反應(yīng).
(3)X的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)為質(zhì)量守恒定律.

分析 反應(yīng)類型有四個(gè):化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng).置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng);化合反應(yīng)是多變一;分解反應(yīng)是一變多;復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物.反應(yīng)4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;加熱\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O的特點(diǎn)是“一變多”,屬于分解反應(yīng);要注意化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則的應(yīng)用;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X是氧氣;硝酸受熱易分解,保存應(yīng)注意:低溫、避光保存.

解答 解:(1)HNO3中氫元素+1價(jià),氧元素-2價(jià),根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則,氮元素的化合價(jià)為+5價(jià);硝酸受熱易分解;
(2)反應(yīng)4HNO3$\frac{\underline{\;\;\;加熱\;\;\;}}{或光照}$4NO2↑+X+2H2O的特點(diǎn)是“一變多”,屬于分解反應(yīng);
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:反應(yīng)前后原子的種類,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量都不變,因此X是氧氣.
故答案為:
(1)+5,受熱易分解;
(2)分解;
(3)O2;質(zhì)量守恒定律.

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了基本反應(yīng)類型的判斷和質(zhì)量守恒定律,要牢記四個(gè)基本反應(yīng)類型的概念,并會(huì)理解應(yīng)用.本考點(diǎn)基礎(chǔ)性比較強(qiáng),主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

練習(xí)冊系列答案
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11.如圖,A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁,理由是生成的二氧化碳?xì)怏w散逸到空氣中去了  
[提示:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑     Fe+CuSO4═FeSO4+Cu].

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12.鑒別空氣、氧氣和二氧化碳三瓶氣體最簡便的方法是( 。
A.用燃著的木條分別伸入三瓶氣體中
B.通過實(shí)驗(yàn)測定氣體的密度
C.將少量澄清石灰水分別倒入三瓶氣體中
D.觀察氣體的顏色

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9.下列反應(yīng)屬于中和反應(yīng)的是( 。
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C.2HCl+Cu(OH)2═CuCl2+2H2OD.CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2

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16.化學(xué)反應(yīng)的過程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)原子的重新而生成其他物質(zhì)(生成物)的過程.在化學(xué)反應(yīng)中前后原子的種類沒有改變,數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變.

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6.溶液的酸堿度常用pH 來表示,pH的范圍在0~14之間.

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13.下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是( 。
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10.現(xiàn)有下列物質(zhì):①礦泉水;②液氧;③潔凈清新的空氣;④過氧化氫溶液;⑤冰水混合物;⑥水銀;⑦碘鹽;⑧四氧化三鐵;⑨二氧化硫;⑩氯化鈉(填序號(hào))
其中屬于混合物的有①③④⑦;屬于單質(zhì)的有②⑥;屬于化合物的有⑤⑧⑨⑩;屬于氧化物的有⑤⑧⑨.

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8.某化學(xué)反應(yīng)可以用微觀示意圖表示如下,則下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)前后分子的種類不變
B.示意圖中虛線框內(nèi)的原子應(yīng)該是“○”
C.該反應(yīng)涉及到四種原子
D.該反應(yīng)生成物有一種

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