Question

7．鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途．如：
（1）鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放，因為鐵會與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕．
（3）對鐵“發(fā)藍”處理，其表面將形成致密氧化膜而有效避免腐蝕．
①“發(fā)藍”過程的化學(xué)方程式如下，式中X的化學(xué)式為Fe₃O₄．
36Fe+4NaNO₂+9NaNO₃+26H₂O═12X+13NaOH+13NH₃↑
②為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好（填“好”或“不好”），因為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（用化學(xué)方程式表示），該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（2）根據(jù)鐵能與酸反應(yīng)分析；

解答 解：（1）鎂在空氣中燃燒是與氧氣反應(yīng)生成了氧化鎂，故填：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鐵的活動性在H的前面，能與酸反應(yīng)，所以酸菜等酸性的食物不宜用鐵質(zhì)器具長期盛放；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前：Fe原子數(shù)目為36，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為57，H原子的數(shù)目為52；反應(yīng)后：Fe原子數(shù)目為0，Na原子的數(shù)目為13，N原子的數(shù)目為13，O原子的數(shù)目為13，H原子的數(shù)目為52；所以，X的化學(xué)式為Fe₃O₄；
為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)．由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好；如果氧化膜不致密，裸露出來的鐵與硫酸銅的反應(yīng)生成了銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu，屬于置換反應(yīng)．
故答案為：
（1）2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
（2）鐵會與酸反應(yīng)而使鐵質(zhì)器具被腐蝕
（3）①Fe₃O₄；②不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；置換反應(yīng)

點評 本題考查的是金屬活動順序表的應(yīng)用及金屬的銹蝕等，要能應(yīng)用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握�。�金屬的知識是重要的內(nèi)容，應(yīng)加強學(xué)習(xí)．