Question

7．將一定量的雙氧水和3克的二氧化錳混合，充分反應，測得反應的總質(zhì)量（m）與反應肘間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：
 

反應時間t/s	t0	t1	t2	t3	t4	t5
總質(zhì)量m/g	50	49.0	48.1	47.3	46.8	46.8

根據(jù)題目要求，問雙氧水的物質(zhì)的量是多少？（通過化學方程式列式計算）

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)分析可知，隨著反應的進行，剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少，當時間為t₄時，剩余物質(zhì)不再減少，說明雙氧水已完全反應，據(jù)此由質(zhì)量守恒定律，計算出生成氧氣的質(zhì)量，進而由反應的化學方程式計算出雙氧水的質(zhì)量與物質(zhì)的量即可．

解答 解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，時間為t₄時，剩余物質(zhì)不再減少，說明雙氧水已完全反應；由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為50g-46.8g=3.2g．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$     x=6.8g
雙氧水的摩爾質(zhì)量是34g/mol，雙氧水的物質(zhì)的量是6.8g÷34g/mol=0.2mol．
答：雙氧水的物質(zhì)的量是0.2mol．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析圖表信息，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．