為了測定實驗室中一瓶部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體的純度，興趣小組的同學取樣10g，配置成溶液后，滴加澄清石灰水至過量，得到1g白色沉淀。試計算：
① 白色沉淀的物質(zhì)的量  _________mol。
② 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量 （根據(jù)化學方程式計算）。                         
③ 樣品中氫氧化鈉的純度為 ___________。
①  0.01
② 設：樣品中Na2CO3為x mol         
Na2CO3+Ca(OH)2→ CaCO3↓+2NaOH                                
　1              　　　　1           
　X              　　　0.01           
X= 0.01(mol)                    
 m(Na2CO3)= 0.01×106=1.06(g)
③ 89.4%
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氧氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去）．實驗是在27℃、110kPa下進行的，實驗步驟如下：
精英家教網(wǎng)
步驟1：按圖連接好裝置；
步驟2：用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧碳水溶液到瓶頸處；
步驟3：向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，通過測量量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液的體積，共產(chǎn)生氣體220mL．
（1）判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實驗現(xiàn)象是
 
；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
；因此實驗室中氫氧化鈉必須
 
保存．
（2）在實驗步驟1與步驟2之間，缺少一實驗步驟，該實驗步驟是
 
．
（3）B中集氣瓶盛裝飽和二氧化碳的水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是
 
．
（5）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)為
 
（此時二氧化碳的密度  為1.8g/L）  （寫出計算過程）
（6）用上述裝置不能測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，其理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去），實驗在27℃，101kPa下進行，實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞，反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．
請回答下列問題：
（1）判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實驗現(xiàn)象是
 
；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
．
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是
 
．
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是
 
．
（5）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積．）
（6）用上述裝置不能測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，實驗小組設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去，飽和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．實驗在27℃，101KPa下進行：
實驗步驟 簡答
1、按圖連接好裝置；
 1、寫出①和②的儀器名稱
①
試管
試管


②
量筒
量筒
2、用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放人儀器①中，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處 2、B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴人儀器①中至過量，關閉活塞．反應結束后，②中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL． 3、①判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
稀硫酸滴在樣品上沒有氣泡產(chǎn)生
，寫出產(chǎn)生氣泡的化學反應方程式：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
4、經(jīng)計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53.0%． 4、集氣瓶中收集到二氧化碳的質(zhì)量是
0.44
0.44
g．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度約為2g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下圖所示的裝置（圖中鐵架臺已略去），實驗在27℃，101kPa下進行，實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．請回答下列問題：
（1）判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實驗現(xiàn)象是
 
；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是
 
；因此，實驗室中氫氧化鈉必須
 
保存．
（2）在實驗步驟①和②之間，還缺少-實驗步驟，該實驗步驟是
 
．
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
 
．
（4）判斷實驗步驟③中滴入的稀硫酸已過量的標志是
 

（5）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積．）
（6）用上述裝置不能測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生為了測定實驗室中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示的裝置（圖中鐵架臺已經(jīng)略去），實驗在27℃，101kPa下進行，實驗步驟如下：
①按圖連接好裝置；
②用天平準確稱取氫氧化鈉樣品2g，放入A中試管內(nèi)，向B中集氣瓶內(nèi)倒入飽和二氧化碳水溶液至瓶頸處；
③向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量，關閉活塞．反應結束后，量筒中收集到飽和二氧化碳水溶液220mL．
請回答下列問題：
（1）寫出氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的化學方程式：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
；
（2）在實驗步驟1和2之間，還缺少一實驗步驟，該實驗步驟是：
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
；
（3）B中集氣瓶盛裝的飽和二氧化碳水溶液不能用水代替，其原因是：
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
避免二氧化碳溶解在水里而損耗，造成測定結果偏低
；
（4）判斷實驗步驟3中滴入的稀硫酸已過量的標志是：
滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生
滴加稀硫酸無氣泡產(chǎn)生
；
（5）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：
47.7%
47.7%
（在27℃，101kPa時二氧化碳的密度為1.8g/L；二氧化碳的體積等于排出的飽和二氧化碳水溶液的體積．）
（6）敘述檢驗氫氧化鈉部分變質(zhì)的方法：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
步驟一：
取樣，溶于水，滴加
過量的氯化鈣溶液
取樣，溶于水，滴加
過量的氯化鈣溶液
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 氫氧化鈉部分變質(zhì)
步驟二：
靜置，向上清液中滴加
酚酞
靜置，向上清液中滴加
酚酞
變紅
變紅

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