（2008?盧灣區(qū)二模）位于盧灣區(qū)馬當路的上海琉璃博物館以其獨特的琉璃外墻設計吸引著來往游客的眼球．
（1）古法琉璃的成份為70%的二氧化硅（SiO2）和28%的鉛，以及少量的金屬氧化物．琉璃是（填“單質”、“化合物”或“混合物”），60克古法琉璃中硅元素的質量是．
（2）二氧化硅是酸性氧化物，它與氫氧化鈉反應的化學方程式是：．
【答案】分析：（1）根據(jù)琉璃的多種物質混合組成特點，判斷琉璃的物質分類；由60g古法琉璃中所含二氧化硅的質量，計算其中硅元素的質量；
（2）根據(jù)酸性氧化物與堿反應生成鹽和水的反應規(guī)律，寫出酸性氧化物二氧化硅與堿氫氧化鈉反應的化學方程式．
解答：解：（1）琉璃由70%的二氧化硅（SiO2）和28%的鉛，以及少量的金屬氧化物等多種物質組成，屬于混合物；
60克古法琉璃中硅元素的質量=60g×70%××100%=19.6g；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，其反應的化學方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；
故答案為：（1）混合物；19.6g；
（2）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
點評：混合物中某元素的質量是根據(jù)混合物中所含該元素的純凈物中該元素的質量進行計算的．
練習冊系列答案
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（2008?盧灣區(qū)二模）請你結合下列裝置圖回答問題．

（1）實驗室用裝置A制取氧氣，應選用的藥品是______，為防止加熱時藥品進入導管，應在試管口處放______．若用裝置C收集氧氣，則其氣體應從______端進入（填“a”或“b”）．
（2）金屬銅長時間放置在空氣中，表面會形成一層綠色物質“銅綠”，某興趣小組利用加熱銅綠并檢驗其分解產(chǎn)物的方法探究銅綠的元素組成．該小組將裝置按照A→E→D順序連接．
①試管中裝入銅綠后加熱，實驗中觀察到E中白色無水硫酸銅變藍色，D中澄清石灰水變渾濁，A中固體由綠色變成黑色．在裝藥品前，必須先檢查裝置的______．如果將E、D裝置先后連接順序對調，對產(chǎn)物的檢驗造成的影響是______．
②進一步將該黑色固體放入試管中，加入足量的稀硫酸，又觀察到黑色固體完全溶解，溶液變藍色．請寫出②反應的化學方程式：______ CuSO4+H2O

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