Question

為測定某廠生產(chǎn)的“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下實驗：取11.0g樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)（已知樣品中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

所加鹽酸的次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請你據(jù)此計算：（1）第一次生成二氧化碳的質(zhì)量是______g．
（2）“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】分析：（1）欲知第一次生成二氧化碳的質(zhì)量，須知充分反應(yīng)后，二氧化碳逸出，則生成二氧化碳的質(zhì)量=反應(yīng)前燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量-反應(yīng)后燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量；
（2）先求出樣品中碳酸鈣質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)=×100%，可以求出“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）第一次加入稀鹽酸后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為：158g+100g÷4=183g
第一次生成二氧化碳的質(zhì)量=183g-181.2g=1.8g
故答案為：1.8g；（1分）
（2）解：樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g（1分）
設(shè)11.0g樣品中碳酸鈣質(zhì)量為X．則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（1分）
100                  44（1分）
x                    4.4g
∴100：44=X：4.4g
解得X=（100×4.4g）÷44=10g
則“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%≈90.9%（1分）
答：“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是為90.9%．
點評：本題主要考查學(xué)生對各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況．學(xué)生要認真分析反應(yīng)的情況，正確書寫化學(xué)方程式，才能解答．