25．（2010?中山二模）在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體的組成可能是：（1）______（2）______．若向濾液滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，則該濾液的組成是______（填化學式），請寫出生成白色沉淀反應(yīng)的方程式______．
【答案】分析：利用金屬的活動性強弱關(guān)系，判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的情況；由于反應(yīng)情況與所加入鐵粉的量密切相關(guān)，因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗，對所得固體或所得溶液的組成進行判斷．
解答：解：濾出的固體滴加稀硫酸沒有有氣泡產(chǎn)生，說明所得固體中不含鐵粉；加入的鐵粉完全反應(yīng)，則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀；如果完全置換混合溶液中的銀離子后，還有鐵粉，則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)而置換出銅，所以所得固體也可能為銀和銅的混合物；
故答案為：（1）Ag（2）Cu、Ag；
向濾液中滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)的白色沉淀，說明溶液中還含有硝酸銀，可判斷鐵粉量不足，并沒有完全置換出溶液中的銀離子，因此也就沒有與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)；綜上所述，可得知濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵；鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸；
故選AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2（填化學式）；HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
點評：金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)的順序由金屬活動性從弱到強依次進行，即先置換出活動性最差的金屬，最后置換出活動性最強的金屬．
