25.(2010?中山二模)在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,沒有氣泡產(chǎn)生,則濾出的固體的組成可能是:(1)______(2)______.若向濾液滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,則該濾液的組成是______(填化學式),請寫出生成白色沉淀反應(yīng)的方程式______.
【答案】分析:利用金屬的活動性強弱關(guān)系,判斷金屬鐵加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的情況;由于反應(yīng)情況與所加入鐵粉的量密切相關(guān),因此通過固體的成分的檢驗或濾液成分的檢驗,對所得固體或所得溶液的組成進行判斷.
解答:解:濾出的固體滴加稀硫酸沒有有氣泡產(chǎn)生,說明所得固體中不含鐵粉;加入的鐵粉完全反應(yīng),則反得固體中一定含有金屬活動性最差的金屬銀;如果完全置換混合溶液中的銀離子后,還有鐵粉,則鐵粉繼續(xù)與硝酸銅反應(yīng)而置換出銅,所以所得固體也可能為銀和銅的混合物;
故答案為:(1)Ag(2)Cu、Ag;
向濾液中滴加稀鹽酸發(fā)現(xiàn)的白色沉淀,說明溶液中還含有硝酸銀,可判斷鐵粉量不足,并沒有完全置換出溶液中的銀離子,因此也就沒有與硝酸銅發(fā)生反應(yīng);綜上所述,可得知濾液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸亞鐵;鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀和硝酸;
故選AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2(填化學式);HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3.
點評:金屬與鹽的混合溶液發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)的順序由金屬活動性從弱到強依次進行,即先置換出活動性最差的金屬,最后置換出活動性最強的金屬.