Question

1．若赤鐵礦中Fe₂O₃ 的質量分數(shù)為80%，多少噸這樣的赤鐵礦可煉出含雜質7%的生鐵365噸？

Answer 1

分析 由生鐵的質量、雜質的質量分數(shù)、赤鐵礦中Fe₂O₃的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出需要赤鐵礦石的質量．

解答 解：設需要赤鐵礦石的質量為x，
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
80%x                 365t×（1-7%）
$\frac{160}{112}=\frac{80%x}{365t×（1-7%）}$            x≈606.2t
答：606.2t這樣的赤鐵礦可煉出含雜質7%的生鐵365噸．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．