Question

金屬材料與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)
（1）人們習(xí)慣上稱為“五金”的金、銀、銅、鐵、錫中，把金屬

 

（填元素符號）的位置移到最后，正好符合金屬活動性由

 

（填“強(qiáng)到弱”或“弱到強(qiáng)”）的順序，其中可以和稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的金屬是

 

．
（2）如圖所示生活用品中，主要利用金屬導(dǎo)熱性的是

 

，延展性的是

 

（填字母序號）．

（3）從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

①硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②生成金屬C的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的物理性質(zhì)及用途,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬活動性順序內(nèi)容、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，進(jìn)行分析解答即可．
（2）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)（良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性等）、用途進(jìn)行分析解答．
（3）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）常見金屬活動性順序?yàn)镵、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把鐵放到最后，正好金屬活動性由弱到強(qiáng)，所以依據(jù)金屬活動性順序可知，金、銀、銅、錫、鐵活動性減弱，故應(yīng)將鐵的位置向后移一位，則正好符合金屬活動性順序．
排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫，鐵、錫的位置排在氫的前面，能與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（2）A、不銹鋼鋁鍋，主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鋁制成鋁箔，主要利用了鋁具有良好的延展性．
（3）銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應(yīng)生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應(yīng)，金屬B能與硝酸銀溶液反應(yīng)，B是Cu，C是銀．
①A是Mn，硫酸鹽中A元素的化合價為+2，硫酸根顯-2價，則硫酸錳的化學(xué)式為MnSO₄，錳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
②銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和錳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）Fe；弱到強(qiáng)；鐵、錫；
（2）A；C；
（3）①M(fèi)n+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑；②Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評：本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序、金屬的物理性質(zhì)與用途等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵所在．