候氏制堿法制得的純堿中含有少量NaCl，為測定該純堿樣品中Na2CO3的純度，現(xiàn)將6.0g純堿樣品加入到50g稀鹽酸中，兩兩恰好完全反應(yīng)后得到的質(zhì)量為53.8g．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是______克．
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）根據(jù)題意可以知道發(fā)生的為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，該反應(yīng)生成了二氧化碳，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為：50g+6g-53.8g=2.2g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為X
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106                   44
X                     2.2g
106
44
=
X
2.2g

解得：X=5.3g
所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：
5.3g
6.0g
×100%=88.3%
答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是88.3%．
故答案為：（1）2.2g；
（2）88.3%．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．
（1）求該反應(yīng)中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量
 
；
（2）求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：初中化學 來源： 題型：

15、工業(yè)生產(chǎn)、人類生活與化學有著密切的關(guān)系，請你用C、H、O、Na、Cl五種元素中的一種或幾種（可重復使用）寫出符合下列要求的物質(zhì)的化學式：
（1） 海水中最多的鹽
NaCl
；        （2） 最常見的溶劑是
H2O
；
（3）打開瓶蓋會產(chǎn)生白霧的酸
HCl
； （4）“候氏制堿法”制得的純堿
Na2CO3
；
（5） 可用于制肥皂、造紙的堿是
NaOH

（6）一種易與血液中的血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體是
CO
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

候氏制堿法制得的純堿中含有少量NaCl，為測定該純堿樣品中Na2CO3的純度，現(xiàn)將6.0g純堿樣品加入到50g稀鹽酸中，兩兩恰好完全反應(yīng)后得到的質(zhì)量為53.8g．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是
 
克．
（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2003?安慶）利用候氏制堿法制得的純堿中，可能含有少量的NaCl．現(xiàn)取只含有NaCl雜質(zhì)的純堿樣品11.8g，全部溶解在300g水中．加入氯化鋇溶液200g，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀．過濾，稱量，干燥，得到沉淀的質(zhì)量為19.7g．
（1）寫出生成沉淀的化學方程式
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
；
（2）求該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)；
（3）求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?鄂州）用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（反應(yīng)的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O）

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