Question

19．小忻和小燕合作測(cè)定鹽酸、硫酸組成的混合酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)1】取20g該混合酸并分成4等份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

1	第1份	第2份	第3份	第4份
加入BaCl2溶液的質(zhì)量/g	15	20	25	30
反應(yīng)得到的沉淀的質(zhì)量/g	1.398	1.864	2.330	2.330

【實(shí)驗(yàn)2】將【實(shí)驗(yàn)1】中的第4份反應(yīng)液過(guò)濾，再向?yàn)V液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通過(guò)pH測(cè)定儀打印出加入NaOH溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液pH的關(guān)系如圖：
（1）混合酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？寫出計(jì)算過(guò)程．
（2）請(qǐng)你計(jì)算出混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

Answer 1

分析 可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式．根據(jù)相關(guān)計(jì)算方法進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．例如，求硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，可以根據(jù)化學(xué)方程式求出硫酸的質(zhì)量，再用硫酸的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量就是硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答 解：（1）解：設(shè)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X，生成的氯化氫的質(zhì)量為y，
BaCl₂+H₂SO₄=2HCl+BaSO₄↓
       98        233
      5gX       2.330g
$\frac{98}{233}=\frac{5gx}{2.330g}$
X=19.6%

答：硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
（2）設(shè)，混合酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z，
     NaOH+HCl=NaCl+H₂O
      40  36.5
 10g×10%   5gz
$\frac{40}{10g×10%}=\frac{36.5}{5gz}$
  z=18.25%
答案：18.25%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求法、書寫化學(xué)方程式等方面的問(wèn)題．