50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到的混合溶液蒸發(fā)后得到218g固體(已換算成無(wú)水硫酸鹽)．則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量是

[　　]

A．2g

B．3g

C．3.5g

D．4.5g

答案：C
解析：

　　鎂、鋅、鐵都可以與硫酸反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽和氫氣，因不知道某一金屬或某一種生成物的質(zhì)量，因此只能將三個(gè)反應(yīng)綜合起來(lái)考慮，即三種金屬置換出硫酸中的氫元素后，生成了218g無(wú)水硫酸鹽，因此，硫酸鹽中硫酸根離子的質(zhì)量就是218g－50g=168g，根據(jù)質(zhì)量守恒以及硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出硫酸質(zhì)量為：

，再根據(jù)硫酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即可求出氫氣的質(zhì)量．

即

　　本題綜合考查了金屬與酸反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式的計(jì)算等知識(shí)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求20℃時(shí)氯化鎂的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求20℃時(shí)氯化鎂的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)。

求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。

（2）如在20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求20℃中氯化鎂的溶解度。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年四川省遂寧市射洪縣九年級(jí)（上）調(diào)考化學(xué)試卷（學(xué)優(yōu)生）（解析版） 題型：解答題

今有鋅、鐵、鎂三種單質(zhì)的混和物共50g，與足量鹽酸反應(yīng)后放出一定量氣體，將反應(yīng)后的溶液蒸干得121g固體物質(zhì)．
求：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（2）如在20℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，求20℃時(shí)氯化鎂的溶解度．

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