Question

向25.8g含有少量氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉白色固體中，慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止，共收集到氣體8.8g．白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

解：根據(jù)題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g．
設(shè)白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是為x，反應(yīng)后生成的氯化鈉質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 73 117 44
x z y 8.8g
x=21.2g，
y=23.4g，
z=14.6g
所得溶液中為氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（25.8g-21.2g）+23.4g=28g；
所需稀鹽酸的質(zhì)量為：14.6g÷10%=146g，
最后得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：25.8g+146g-8.8g=163g；
最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=17.18%；
答：白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.18%．
分析：根據(jù)題意可知，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為8.8g，可以據(jù)此根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量；所得溶液中為氯化鈉溶液，氯化鈉溶液的溶質(zhì)氯化鈉有兩個(gè)來源，一個(gè)是生成的，一個(gè)是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．
點(diǎn)評：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有氯化鈉的質(zhì)量是解答本題的易錯(cuò)點(diǎn)．