Question

3．九年級化學(xué)課學(xué)完后，實驗學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組學(xué)生對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請你認(rèn)真填寫下列空白：
（1）金屬活動性順序表：K  Ca  NaMg Al  Zn  Fe  Sn  Pb （H）CuHg  Ag  Pt  Au
（2）舉出一個金屬與酸反應(yīng)的例子（用化學(xué)方程式表示）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須至少符合以下兩點：
①K  Ca  Na三種金屬非常活潑，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．
（4）寫出一個有銅鹽生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動性順序表，填出處于鈉、鋁之間及氫、汞之間所缺的金屬元素；
（2）根據(jù)活動金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
（3）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，填出金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)所需要滿足的條件；
（4）根據(jù)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件，填寫有銅鹽生成化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)金屬活動性順序表，處于鈉、鋁之間的金屬為鎂；處于氫、汞之間金屬為銅；
（2）鋅、鎂、鋁、鐵都能和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，例如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑或其他等．
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)時，必須至少符合以下兩點：①K  Ca  Na三種金屬非常活潑，甚至能與溶液中的水發(fā)生反應(yīng)，因此，不能將金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；
（4）根據(jù)金屬活動性順序中銅的位置，銅能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
故答為：（1）Mg  Cu；（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或其他；（3）②活動性強(qiáng)的金屬能將活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；（4）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點評 本題主要考查金屬活動性順序的記憶與使用時需要注意的問題，這些都是應(yīng)用活動順序解決問題的基礎(chǔ)．