Question

【題目】某興趣小組同學(xué)探究了影響過(guò)氧化氫溶液分解率度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表

	過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量	過(guò)氧化氫溶液的濃度	二氧化錳的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2的體積
①	50.0g	1%	0.1g	9mL
②	Xg	2%	0.1g	16mL
③	50.0g	4%	0.1g	31mL

（1）為了精確對(duì)比，②中X的值應(yīng)為_____，③中反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：_____。

（2）興趣小組同學(xué)測(cè)量氧氣體積應(yīng)為圖中的_____（填序號(hào)）裝置。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，過(guò)氧化氫溶液濃度越_____，分解速率越快

Answer 1

【答案】50.0 H2O2H2O+O2↑ c 大

【解析】

解：（1）該實(shí)驗(yàn)是探究影響過(guò)氧化氫分解速率的某種因素，由表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，過(guò)氧化氫溶液的濃度不同，可知是在探究濃度對(duì)分解速率的影響，由控制變量的原則可知，過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量和二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)完全相同，所以為了精確對(duì)比，②中X的值應(yīng)為50.0；過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為：H2O2H2O+O2↑；

（2）測(cè)定氧氣體積的方法是：將氣體通入集氣瓶?jī)?nèi)，隨瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大，將液體壓入量筒內(nèi)，進(jìn)入集氣瓶氣體的體積等于壓入量筒內(nèi)的液體的體積。氧氣的密度比水的密度小，所以氣體應(yīng)該從短管進(jìn)，長(zhǎng)管出，所以選擇裝置c。