Question

手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池．它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬．
（1）寫(xiě)出鋰離子的符號(hào)

Li⁺

；鋰的氧化物的化學(xué)式為

Li₂O

．
（2）寫(xiě)出鋰與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子；根據(jù)元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，氧元素顯-2價(jià)，寫(xiě)出其氧化物的化學(xué)式即可．
（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）由鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，鋰離子的符號(hào)為：．
元素的正化合價(jià)數(shù)等于其原子的最外層電子數(shù)，鋰元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為：Li₂O．
（2）鋰是一種活動(dòng)性比鐵強(qiáng)的金屬，鋰與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．．
故答案為：（1）Li⁺；Li₂O；（2）2Li+H₂SO₄=Li₂SO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、離子符號(hào)、化學(xué)式與化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)是正確解答本題的關(guān)鍵．