要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是

①硝酸銨和水              ②硝酸鉀和水
③固體氫氧化鈉和水        ④生石灰和水
A．①③B．②③C．②④D．③④
D

試題分析：③固體氫氧化鈉和水和④生石灰和水都能放出熱量，是瓶內(nèi)氣體膨脹壓強增大，使氣球脹大；而①硝酸銨和水溫度降低，壓強減少，氣球變癟；②硝酸鉀和水溫度幾乎不變。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

通過實驗可以得出的結(jié)論，其中實驗結(jié)論不正確的是

甲

 
①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成

②既可說明分子在不停地運動著，又可以說明氨水顯堿性
③既可說明將粗鹽提純，又可以說明氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大
④既可說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性
⑤既可說明二氧化碳能溶于水，又說明了二氧化碳能與水反應
A．①③⑤         B．①④⑤        C．②③④        D．③④⑤

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是             (  )
A．FeCl3、CuSO4、KClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、K2CO3、AgNO3D．K2SO4、KNO3、NH4NO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案設計合理的是
選項
實驗名稱
實驗方案
A
檢驗某固體物質(zhì)中是否含有碳酸鹽
取少量樣品于試管中，滴加足量的稀鹽酸，看到有氣泡產(chǎn)生，則該固體物質(zhì)中含有碳酸鹽
B
檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳
將燃著的木條伸入集氣瓶中燃著的木條熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳
C
除去二氧化碳中混有的一氧化碳
將混合氣體通過足量的澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則得到一氧化碳
D
鑒別碳酸鈉和碳酸鈣固體
分別取少量樣品于試管中，依次滴加足量水，振蕩試管，固體溶解的是碳酸鈉，無明顯變化的是碳酸鈣。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

初中化學中幾種常見物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，
且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E是紅色固體，與稀硫酸反應得到黃色溶液(部分反應物和生成物及反應條件已略去)。
下列有關判斷正確的是

A．A可能是CO
B．E轉(zhuǎn)變?yōu)锽一定是置換反應
C．D、F中相同元素的化合價一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種物質(zhì)一次就能將稀硫酸、水、澄清石灰水三種無色液體鑒別出來，可供選用的物
質(zhì)是：①PH試紙 ②酚酞試液 ③稀鹽酸 ④碳酸鈉溶液 ⑤石蕊試液，其中能用于鑒
別的是
A．①④⑤B．①②⑤C．①②③D．③④⑤

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的幾種雜質(zhì)．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　　）
A．樣品中一定沒有MgCO3
B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某化學興趣小組查閱資料得知，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)。為了將粗鹽提純，設計了以下操作流程：

請你根據(jù)以上信息回答下述問題：
（1）操作Ⅰ的名稱為_______________。
（2）加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生化學反應的方程式為                         。  
（3）加入過量碳酸鈉溶液的實驗目的是                                        。
經(jīng)過操作Ⅱ所得溶液中含有的陰離子是                         。
過濾
（4）某同學所得精鹽比其他同學明顯要多，原因可能是__________。AB
_______ ____
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（22分）著名侯氏制堿法的重要反應之一：NH3 +CO2 +H2O+NaCl ="=" NaHCO3 +NH4Cl。在生產(chǎn)中，NaHCO3易結(jié)晶析出，經(jīng)過濾得到NaHCO3晶體和濾液。某化學興趣小組欲探究所得濾液中溶質(zhì)的成分，及制得的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，請你參與他們的探究活動。
【查閱資料】Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．2NaHCO3  △  Na2CO3 +CO2↑+H2O； NH4Cl  △  NH3↑+HCl↑。
Ⅲ．NaCl溶液與AgNO3溶液反應產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
【探究實驗1】濾液中含有的溶質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想1：NH4Cl        猜想2：NaHCO3      猜想3：NaCl
猜想4：……
【交流與討論】（1）化學興趣小組認為溶質(zhì)含有NaCl，理由是                     。
（2）化學興趣小組經(jīng)過討論，認為猜想4可能是                    。
【實驗推斷】
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論及分析
①取少量濾液于試管中，滴加足量的NaOH濃溶液后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
                  
濾液中含有NH4Cl，有關化學方程式：
NaOH + NH4Cl =" NaCl" + NH3↑+ H2O
②另取少量濾液于試管中，滴加稀鹽酸。
產(chǎn)生無色
無味氣體。
濾液中含有    ，有關化學方程式：
                             。
③另取少量濾液蒸干后充分灼燒，取灼燒后的殘余固體溶于水，滴加稀HNO3，再滴加AgNO3溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
濾液中含有       ，濾液蒸干后充分灼燒的目的是                。
【探究實驗2】測定NaHCO3晶體受熱后所得粉末中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
產(chǎn)生白色沉淀。
反應的化學方程式：
                               。
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：                                      。
（3）應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3 的質(zhì)量分數(shù)為96%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于96%，這是因為                                                                。

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