Question

為比較4種金屬X、Y、Z、W的金屬活動性，小剛進行了一系列實驗，結(jié)果如表所示．其中能反應的記為“√”，不能反應的記為“-”，無標記的表示未做該實驗．則它們的金屬活動性順序為（ ）

參加反應的物質(zhì)	X	Y	Z	W
W（NO3）2	-	√	-
ZNO3溶液	√	√		√
稀鹽酸	-	√	-	√

A．Y＞W(wǎng)＞X＞Z
B．Y＞W(wǎng)＞Z＞X
C．Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．X＞Y＞W(wǎng)＞Z

Answer 1

【答案】分析：要比較金屬活動性的強弱可以結(jié)合圖表然后根據(jù)屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應來判斷即可．
解答：解：首先根據(jù)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，其中Y、W可以和鹽酸反應，說明Y和W金屬活動性強于X和Z，所以排除CD項；
然后根據(jù)Y能置換出W的硝酸鹽中的W，說明，Y的金屬活動性強于W，Y＞W(wǎng)；又X能置換出Z的硝酸鹽，說明X＞Z；綜合以上分析得到：Y＞W(wǎng)＞X＞Z
故選：A
點評：本題是結(jié)合圖標來考查學生的判斷金屬的活動性強弱，通過此題我們可以總結(jié)出判斷金屬活動性強弱的方法如下：①依金屬活動順序表判斷 ②根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應置換出氫的難易判斷③根據(jù)物質(zhì)間的置換反應來判斷． 氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質(zhì)銅（Fe+Cu2+=Fe2++Cu），則金屬性：Fe＞Cu．