Question

【題目】將鐵粉和銅粉的混合物7g，加入到盛有58.1g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為64.9g。試計算：（計算結果精確到0.1）
（1）原混合物中鐵粉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數；
（3）配制上述反應中所用稀鹽酸需要質量分數為38%的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）的體積。

Answer 1

【答案】
（1）解：設反應的鐵的質量為x，消耗的HCl的質量為y，生成的FeCl2的質量為z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中鐵粉的質量分數為：=5.6／7×100%=80%

（2）解：反應后所得溶液的溶質質量分數為：12.7克／（58.1克+5.6克-0.2克）×100%=20%

（3）解：需要濃鹽酸的體積為：=7.3克÷38%÷1.19 /cm3=16.1ml

【解析】根據化學方程式的計算即可得到解：設反應的鐵的質量為x，消耗的HCl的質量為y，生成的FeCl2的質量為z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中鐵粉的質量分數為：=5.6／7×100%=80%。溶液中溶質質量分數=溶質質量除以溶液質量。
所以答案是：解：設反應的鐵的質量為x，消耗的HCl的質量為y，生成的FeCl2的質量為z。

Fe +	2HCl=	FeCl2+	H2↑
56	73	127	2
x	y	z	0.2g

列比例式的得：56：X=73：Y=127：Z=2:0.2克

x=5.6g y=7.3g z=12.7g

混合物中鐵粉的質量分數為：=5.6／7×100%=80%。反應后所得溶液的溶質質量分數為：12.7克／（58.1克+5.6克-0.2克）×100%=20%；需要濃鹽酸的體積為：=7.3克÷38%÷1.19 /cm3=16.1ml。

【考點精析】利用根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．