Question

8．人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬材料．
（1）人體缺鐵會(huì)引起貧血，鐵元素在人體中含量約0.004%，屬于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸．
（3）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車鏈條采取的防銹措施是涂油．
（4）除去銅粉中混有少量鐵粉，下列同學(xué)做法正確的是①②③
①用磁鐵吸引②加足量鹽酸，然后過(guò)濾③加足量硫酸銅溶液，然后過(guò)濾④加足量硝酸銀溶液，然后過(guò)濾
（5）某同學(xué)為了驗(yàn)證鎂、鐵、銅的活動(dòng)性順序，他選擇了硫酸亞鐵溶液，你認(rèn)為他還需要的另外兩種金屬是Mg、Cu．請(qǐng)根據(jù)選定的試劑寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵元素在人體中含量約0.004%，屬于微量元素解答；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件解答；
（3）根據(jù)防止鐵生銹的措施解答；
（4）根據(jù)除雜質(zhì)的原則分析解答；
（5）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性，可以采用兩邊夾中間的方法進(jìn)行．

解答 解：
（1）人體缺鐵會(huì)引起貧血，鐵元素在人體中含量約0.004%，屬于微量元素；
（2）鐵生銹的條件是：鐵與空氣和水直接接觸；
（3）根據(jù)鐵生銹的條件，自行車鏈條采取的防銹措施是涂油；
（4）A、用磁鐵吸引，可以將除去銅粉中混有少量鐵粉，方法可行；
B、當(dāng)選用稀鹽酸時(shí)，由于稀鹽酸和鐵能反應(yīng)生成可溶性氯化亞鐵和氫氣，沒(méi)有固體生成，洗滌后可以得到純凈的銅粉．方法可行．
C、硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，而硫酸亞鐵能夠溶解于水，所以洗滌后可以得到純凈的銅粉，方法可行．
D、加足量硝酸銀溶液，因?yàn)殂~和鐵都比銀活潑，都能置換出銀，故方法不可行．
（5）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鐵＞銅，可以采用兩邊夾中間的方法選擇試劑，選擇了硫酸亞鐵溶液，你認(rèn)為他還需要的另外兩種金屬是鎂和銅；
鎂能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．
答案：
（1）微量元素；
（2）水；
（3）涂油；
（4）①②③；
（5）Mg、Cu；Mg+FeSO₄=Fe+MgSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬銹蝕的條件以及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．對(duì)于給出方案的除雜，可以考慮從給定的方法去思考物質(zhì)對(duì)應(yīng)的性質(zhì)是否能夠有明顯的差別．