Question

27、已知某混合液由HCl、K₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂、NaCl溶液中的幾種混合而成，向該混合液中加Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系如下圖．則下列說法不正確的是（　　）

A、該混合液中肯定沒有K₂CO₃和H₂SO₄

B、沉淀完全時(shí)，消耗Ba（OH）₂0.4mol

C、F點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)肯定只有一種

D、F點(diǎn)和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析：根據(jù)產(chǎn)生沉淀量與加的Ba（OH）₂溶液體積關(guān)系圖，開始加入的氫氧化鋇并沒有出現(xiàn)沉淀，利用硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸，可判斷混合溶液中不含硫酸且一定含有鹽酸；根據(jù)HCl、K₂CO₃、CuCl₂、NaCl四種物質(zhì)中，HCl與K₂CO₃不能共存的特點(diǎn)，可判斷混合溶液中不含碳酸鉀；綜合以上情況，可判斷實(shí)驗(yàn)中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為加入的氫氧化鋇先與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)，待鹽酸完成反應(yīng)后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，而氯化鈉的存在不影響以上現(xiàn)象的出現(xiàn)，因此，混合溶液中可能含有氯化鈉．

解答：解：A、由于開始加入氫氧化鋇并不出現(xiàn)沉淀，可判斷混合溶液中含有鹽酸而不含硫酸；由于碳酸鉀不能與鹽酸共存，所以混合溶液中不含碳酸鉀；故A正確；
B、根據(jù)生成沉淀的化學(xué)方程式CuCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓，可知生成0.1mol氫氧化銅沉淀需要消耗0.1mol的氫氧化鋇；由關(guān)系圖可知，與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇是與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鋇的3倍，因此，沉淀完全時(shí)，消耗Ba（OH）₂0.4mol；故B正確；
C、由于氯化鈉可能存在，因此，在恰好完全沉淀時(shí)，所得溶液中除反應(yīng)生成的氯化鋇外還可能含有氯化鈉；故C不正確；
D、根據(jù)生成沉淀的化學(xué)方程式CuCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Cu（OH）₂↓，可知反應(yīng)消耗氯化銅的物質(zhì)的量與生成氯化鋇的物質(zhì)的量相等，因此，在反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：解答本題時(shí)要注意：在酸存在情況下，向混合溶液中滴加氫氧化鋇既使與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅沉淀，該沉淀也會(huì)被酸反應(yīng)而溶解，因此，所加入氫氧化鋇實(shí)際上是先消耗混合溶液中的酸．