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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑．
【閱讀資料】①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣；③氫化鈣要密封保存，遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣．
【氫化鈣的制備】氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得．某研究組設計的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）

回答下列問題：
（1）圖1裝置A中制取氫氣的化學方程式為

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

．
（2）裝置B的作用是

吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體

．
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學方程式為

Ca+H₂

△

.

CaH₂

Ca+H₂

△

.

CaH₂

．
【產品的定量測定】
通過上述方法制得的氫化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣（其余可能的雜質忽略不計）．樣品純度的測定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器
②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取量氣管液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0ml．
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合．
④反應結束，冷卻至室溫，再次讀取量氣管液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0ml．
回答下列問題：
（4）如何判斷樣品與水完全反應：

觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應

．
（5）反應生成氫氣的體積為

100

ml．
（6）已知該條件下，氫氣的密度為0.09mg/ml．求樣品中氫化鈣的純度．（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知：①NH₄HCO₃

△

.

NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO

△

.

3Cu+N₂+3H₂O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學設計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答：

（1）寫出儀器名稱a

b

（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是

C裝置的作用是

（4）實驗中準確稱取mg CuO，充分反應后，測得生成水的質量為ng，則銅的相對原子質量為

，如果沒有E裝置，實際測得的結果

（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu₂O））也是紅色，當充分反應后生成的產物只有銅，反應不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成Cu²⁺和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式

（6）反應后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設計簡要實驗證明你的猜測

猜想	簡要實驗方案	現(xiàn) 象	結論

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級上學期期末化學試卷 題型：探究題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

已知：①NH₄HCO₃ $數(shù)學公式$ NH₃↑+CO₂↑+H₂O；②2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；③2NH₃+3CuO $數(shù)學公式$ 3Cu+N₂+3H₂O；④氨氣密度小于空氣，極易溶于水，具有強烈的刺激性氣味，是空氣的污染物之一．
某同學設計了下列裝置，用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅，并通過測定生成水的質量來測銅的相對原子質量
試回答：

（1）寫出儀器名稱ab
（2）正確的裝置連接順序為：A→（ E ）→B→（D ）→C
（3）E裝置的作用是C裝置的作用是
（4）實驗中準確稱取mg CuO，充分反應后，測得生成水的質量為ng，則銅的相對原子質量為，如果沒有E裝置，實際測得的結果（填“偏大”、“偏小”）
（5）已知氧化亞銅（Cu₂O））也是紅色，當充分反應后生成的產物只有銅，反應不充分時還有氧化亞銅生成．氧化亞銅與稀硫酸反應時，能生成Cu²⁺和Cu．寫出氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式__
（6）反應后的紅色粉末，請你猜測它的成分，并設計簡要實驗證明你的猜測
猜想簡要實驗方案現(xiàn) 　象結　論

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式，也展示了化學的無窮魅力。

【提出問題】催化劑能加快反應速率，但自身質量和化學性質不變。

【查閱資料】①已知KClO₃分解產生氧氣和KCl;②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂難溶于水；③MnO₂與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl₂.

【設計實驗】

實驗一、取兩份質量相等（約5克）的KClO₃分別放入兩只大試管（分別標記A和B）中，往B試管中加入質量為1.0克MnO₂的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結果發(fā)現(xiàn)加了MnO₂的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克。

實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中（放在通風櫥中），加熱；有黃綠色氣體產生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：

（1）實驗一說明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，寫出這一反應的化學方程式：

；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣。

（2）通過上述三個實驗能說明。

（3）某同學用KClO₃和KMnO₄的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產生氧氣的速度也很快，該同學就斷定KMnO₄在KClO₃分解反應中也能起催化作用，你認為這同學的判斷對嗎？；為什么？。

27．(每空1分，7分) 某化學興趣小組的同學為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。

（1）進行試驗，獲得結論。完成如下實驗報告，并回答有關問題。

	實驗方案	實驗現(xiàn)象	實驗結論
方案一	將Fe絲浸入CuSO₄溶液中	Fe絲表面有紅色物質析出	金屬活動性：Fe_ _Cu（填“＞”或“＜”）該反應的反應類型屬于 ____________反應。
方案二	將Mg和Cu分別在空氣中灼燒	發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能	金屬活動性：Mg_ _Cu（填“＞”或“＜”）
方案三	分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象	觀察到_ （填元素符號）產生氣泡的速度較慢	金屬活動性順序：Mg＞Fe

（2）反思與交流。經過討論，該小組同學一致認為：比較金屬與酸反應產生氫氣的快慢，有兩種測定方法：

方法1是在相同時間內測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應與______（填“a”或“b”）相連。

方法2是測定產生相同體積氫氣時_____________________。

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