Question

某課外活動(dòng)小組在春游時(shí)，帶回了幾塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定（樣品的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)）測定的數(shù)據(jù)見下表：

	甲同學(xué)	乙同學(xué)	丙同學(xué)	丁同學(xué)
所取石灰石樣品的質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入鹽酸的質(zhì)量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質(zhì)量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

試回答：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

90%

．
（2）10.0g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？（寫出計(jì)算過程．計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）

Answer 1

分析：（1）由圖表可知，丙同學(xué)加入45g鹽酸與10.0g樣品反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量與丁同學(xué)加入50g鹽酸反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量相等，故可判斷丙、丁反應(yīng)后剩余固體1.0g即是碳酸鈣中的雜質(zhì)，據(jù)此計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式就可計(jì)算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和CaCO₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.0g-1.0g

10.0g

×100%=90%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10g×90%             x

100

44

=

10.0g×90%

x

x=3.96g．
故答案為：（1）90%；（2）答：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.96g．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，以及利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．