Question

（9分）在《我與化學》活動中，某興趣小組的同學在實驗室用含有少量生石灰的NaCl固體配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液。實驗步驟如下圖所示：

請回答：
（1）在“固體樣品”中加入水時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為                   。
（2）“溶液A”中所含溶質(zhì)                       （填化學式），加入“過量Na₂CO₃”所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                  。
（3）在“操作2”中，要用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有               。
（4）加入“過量HCl溶液”的目的是                                           。
（5）“操作3”的名稱是               。
（6）若要配制100g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量       g；除要用到以下儀器外，還需要的玻璃儀器是              。

Answer 1

（1） CaO + H₂O="=" Ca（OH）₂ （1分） ；（2）Ca（OH）₂  NaCl （2分）答對一個1分；
Ca（OH）₂ + Na₂CO₃="=" CaCO₃↓ + 2NaOH （1分）；（3）漏斗（1分）；
（4）除去Na₂CO₃和NaOH雜質(zhì)（1分）；（5）蒸發(fā) （1分）；
（6）90（1分）；量筒和膠頭滴管（全對才給1分）．

試題分析：（1）生石灰就是CaO，它可以與水反應(yīng)；（2）CaO與水反應(yīng)的產(chǎn)物是Ca（OH）₂，所以溶液A包括Ca（OH）₂和NaCl；Ca（OH）₂和Na₂CO₃符合復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以兩者會發(fā)生反應(yīng)；（3）操作2是過濾操作，根據(jù)過濾操作所要用到的儀器分析即可；（4）因為溶液A中所加的Na₂CO₃溶液是過量的，所以溶液B中有剩余的Na₂CO₃和生成的NaOH，加入適量的鹽酸是為了除去Na₂CO₃和NaOH，同時不引進新的雜質(zhì)；（5）溶液B中加入適量鹽酸，得到的是NaCl溶液，為了得到NaCl固體，需要加熱蒸發(fā)；（6）需要水的質(zhì)量為：100g×10%=10g，需水的質(zhì)量為：100g-10g=90g；根據(jù)配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液所需要的儀器分析即可，需要的儀器有：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管．