為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)鐵粉中鐵的質(zhì)量為x，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56               2
x               0.3g
∴
56
2
=
x
0.3g

解之得：x=8.4g，
鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
10g-8.4g
10g
×100%=16%．
答：鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?歷城區(qū)二模）如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分裝置．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣，并檢驗氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序為
ABD
ABD
 （填寫裝置序號字母）．
②點燃?xì)錃馇�，先要檢驗氫氣的
純度
純度
，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），裝置的連接順序為：A→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；B1、B2、B3為3個濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實驗現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
．
②裝置B1的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③通過測量反應(yīng)前后B2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化來計算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計算出樣品純度的結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實驗室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質(zhì)，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
．簡述理由
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：《5.1 金屬與金屬礦物》2010年同步練習(xí)（7）（解析版） 題型：解答題

為測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量，取該鐵粉樣品10 g，放到盛有足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（樣品和稀硫酸）減少了0.3 g，求鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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