現(xiàn)有硫酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四瓶溶液，為鑒別它們先把四瓶溶液標(biāo)上A、B、C、D，然后進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①A跟B混合有氣體產(chǎn)生；A跟C混合有白色沉淀生成；A跟D混合時(shí)無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象．
②A(yíng)跟C反應(yīng)所生成的白色沉淀能溶于B跟C反應(yīng)后的溶液中．
由此可知：A是______，B是______，C是______，D是______．
A和B反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明A、B為硫酸和碳酸鈉；A跟D混合時(shí)無(wú)明顯的反應(yīng)現(xiàn)象，硫酸、碳酸鈉都不與硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明D為硫酸鈉，C為氯化鋇；A跟C混合生成的白色沉淀溶于跟C反應(yīng)后的溶液中，說(shuō)明該白色沉淀為碳酸鋇，A為碳酸鈉，B為硫酸．A、B、C、D的化學(xué)式為：Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4；
故答案為：Na2CO3，H2SO4．BaCl2，Na2SO4．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示．請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答并計(jì)算：

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硫酸（500mL）
      品  名  硫酸
      化學(xué)式  H2SO4  相對(duì)分子質(zhì)量98
      密  度  1.84g/cm3  質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%
       （1）硫酸由
      氫
      氫
      元素、
      硫
      硫
      元素、
      氧
      氧
      元素組成，它含氧元素，它
      不是
      不是
      （是、不是）氧化物；磷酸相對(duì)分子質(zhì)量為
      98
      98
      ；你認(rèn)為硫酸與磷酸含氧元素質(zhì)量相等的條件是
      硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
      硫酸和磷酸的質(zhì)量相等
      ；
      （2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量是
      920
      920
      g．
      （3）工會(huì)主席王賜用20g該濃硫酸配制20%的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹．他在配制該溶液時(shí)所用98%的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為
      10：39
      10：39
      ．
      （4）某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20%的稀硫酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鈉和氯化鋇的質(zhì)量．
      （5）若加入的稀硫酸剛好使沉淀達(dá)最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液并將其稀釋至200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
      氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
      氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%，氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%
      ．（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則每種溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比）[注：（3）、（4）兩問(wèn)需寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程]．
      （6）喜歡探究又善于思考的周澤坤出這樣題目考大家：把30g含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn的金屬粉末投入適量的稀硫酸中全部溶解完，再將溶液蒸干得無(wú)水干燥固體126g，則同時(shí)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為
      2
      2
      g；探究中澤坤發(fā)現(xiàn)：用相同濃度的硫酸，與一瓶未變質(zhì)、部分變質(zhì)、全變質(zhì)（雜質(zhì)都是氫氧化鈣）的生石灰樣品反應(yīng)，需要的硫酸質(zhì)量都相等，其原因是
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      氧化鈣和碳酸鈣都是每40g鈣元素生成136g硫酸鈣，消耗98g硫酸
      ．

			
      

			
      
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
      

						
      現(xiàn)有一瓶未開(kāi)啟的濃硫酸，試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如圖所示。請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息計(jì)算：
      ⑴該試劑中硫酸溶液的質(zhì)量是   ▲      g。工人小李用該濃硫酸配制20％的稀硫酸，以清洗鋼鐵表面的鐵銹。他在配制該溶液時(shí)所用98％的濃硫酸與水的質(zhì)量比應(yīng)該為    ▲    。
      ⑵某固體物質(zhì)由氯化鈉和氯化鋇混合組成，取32.8g該固體混合物完全溶于水，并逐滴加入上述20％的稀硫，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量有如下圖所示關(guān)系，計(jì)算32.8g固體混合物中氯化鋇和氯化鈉的質(zhì)量。
      ⑶若加入的稀硫酸剛好使沉淀最大量時(shí)，將所得混合物過(guò)濾、洗滌，得濾液200g（過(guò)程中損耗忽略不計(jì)），計(jì)算該濾液中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（若溶液中含有多種溶質(zhì)，則某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為該溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液總
      質(zhì)量之比）（反應(yīng)的方程是為：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl）

      

			
      

			
      
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