Question

【題目】鋼鐵行業(yè)是我國(guó)國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱性產(chǎn)業(yè)，我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)總量占世界鋼鐵生產(chǎn)總量的50%以上。

⑴鋼是一種鐵合金，其硬度比純鐵________（填“大”或“小”），鋼鐵生銹實(shí)際是鐵與空氣中的________發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出一種能防止鋼鐵生銹的措施______________。

⑵下圖是某興趣小組用實(shí)驗(yàn)室裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理圖，用于測(cè)定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；裝置C的作用是______________；

②裝置氣密性良好，假設(shè)反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg，則要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________或_____________。

⑶某研究性學(xué)習(xí)小組將Fe和Fe2O3的混合物與稀硫酸反應(yīng)以測(cè)定混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取樣品27.2g，與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)加入196g稀硫酸時(shí)固體粉末恰好完全溶解，此時(shí)收集到0.2g氫氣，請(qǐng)寫(xiě)出Fe和Fe2O3分別與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、_________。

【提出疑問(wèn)】小明根據(jù)已有知識(shí)推斷固體溶解后溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和________，并據(jù)此計(jì)算出鐵的質(zhì)量5.6g，進(jìn)一步計(jì)算發(fā)現(xiàn)需要硫酸的總質(zhì)量比實(shí)際消耗的________（填“多”或“少”）。

【查閱資料】Ⅰ、含F(xiàn)e3+的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液后溶液呈紅色；含F(xiàn)e2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。

Ⅱ、Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4

【繼續(xù)探究】小明向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。則溶液中肯定不含________。

【分析計(jì)算】計(jì)算出27.2gFe和Fe2O3的混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】 大 氧氣和水 表面涂油、刷漆等 Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 除去未反應(yīng)的CO，防止污染空氣 反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量 測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量 Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O FeSO4 多 Fe2(SO4)3 58.8%

【解析】⑴合金的硬度、強(qiáng)度、耐腐性通常比純金屬的高；鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果，所以防銹的方法有隔絕氧氣、保持金屬表面潔凈干燥、改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（制成合金）；⑵①裝置A中一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；裝置B中氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；裝置C的作用是點(diǎn)燃尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣；②如反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg，則要測(cè)定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是反應(yīng)后裝置A中藥品的質(zhì)量（固體減少的質(zhì)量即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式計(jì)算氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，氧元素的質(zhì)量除以氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是氧化鐵的質(zhì)量，氧化鐵的質(zhì)量除以wg，即可得赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）或測(cè)出反應(yīng)前后裝置B增加的質(zhì)量（增加的質(zhì)量就是反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，由化學(xué)方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，氧化鐵的質(zhì)量除以wg，即可得赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；⑶鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；【提出疑問(wèn)】根據(jù)鐵、氧化鐵與硫酸的反應(yīng)方程式可推斷固體溶解后溶液中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3和FeSO4，由生成氫氣的質(zhì)量為0.2g,可計(jì)算出單質(zhì)鐵的質(zhì)量5.6g

設(shè)5.6g完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量為x

Fe + H2SO4= FeSO4+H2↑

56 98

5.6g x

x=9.8g 則需要硫酸溶液的質(zhì)量為：9.8g÷20%=49g

設(shè)氧化鐵反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

160 294

27.2g-5.6g y

y=39.69g 則需要硫酸溶液的質(zhì)量為：39.69g÷20%=198.45g

共消耗硫酸溶液：49g+198.45g>196g

【繼續(xù)探究】由題中信息可知：含F(xiàn)e3+的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液后溶液呈紅色；含F(xiàn)e2+的溶液中滴加硫氰化鉀溶液后溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。則溶液中肯定不含F(xiàn)e3+；

【分析計(jì)算】由于最終鐵元素都以硫酸亞鐵的形式存在，設(shè)鐵元素的總質(zhì)量為m

H2SO4 ~ FeSO4 ~ Fe

98 56

196g m

x=22.4g

其中有5.6g鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，其余的鐵來(lái)自于Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4，由化學(xué)方程式可知三分之一的鐵是該反應(yīng)中的單質(zhì)鐵，三分之二的鐵是硫酸鐵中，即氧化鐵中的鐵（因氧化鐵和硫酸生成硫酸鐵和水），因此可知氧化鐵中的鐵元素是11.2g，設(shè)氧化鐵的質(zhì)量為n，

2Fe ~ Fe2O3

112 160

11.2g n

112/11.2g=160/n n=16g

即27.2gFe和Fe2O3的混合物中Fe2O3的質(zhì)量為16g,混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16g ÷27.2g×100%≈58.8%。

答：混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.8%