Question

海洋是個巨大的寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。
（1）食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是　  　 。
（2）右圖為海水淡化裝置，利用的能源是　    　，獲得的蒸餾水屬于　    　（填字母序號）。

A．單質(zhì)     B．化合物       C．混合物
（3）利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。用海水制食鹽，常通過海水曬鹽得到粗鹽，粗鹽中含有少量的CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)。 除去上述雜質(zhì)，先加過量BaCl₂溶液除去　    　，再加過量     　溶液除去CaCl₂和過量的BaCl₂，生成的沉淀經(jīng)　   　除去，最后加入     調(diào)節(jié)pH，蒸發(fā)，結(jié)晶，制得精鹽。
（4）用氯化鈉和碳酸氫銨NH₄HCO₃可制備碳酸氫鈉和氯化銨NH₄Cl，該反應化學方程式可表示為：NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl。
20℃時，按上述化學方程式中反應物的質(zhì)量比，向100 g水中加入g NaCl和g NH₄HCO₃，理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為　   　g。
資料：20℃時四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時溶解在水中各自的溶解度不變。

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g

(5)從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(C1₂)將海水里溴化鈉(NaBr)中的溴置換出來，再用空氣或水蒸氣吹出溴(Br₂)。流程示意圖如下：

①寫出氯氣置換出溴單質(zhì)的化學方程式：　   　；該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用　   　測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在一起進入吸收塔(吸收塔中發(fā)生的反應：Br₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HBr)。根據(jù)流程圖分析，通入SO₂的目的是　   　。

Answer 1

（1）蛋白質(zhì)   （2）太陽能    B    （3）硫酸鈉   碳酸鈉  過濾  稀鹽酸（寫化學式也可）
（4）7.2       （5）①Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl    pH試紙    ②分離空氣和溴

解析試題分析：（1）根據(jù)六大營養(yǎng)素的食物來源分析，食用海魚攝取的主要營養(yǎng)素是蛋白質(zhì)。
（2）根據(jù)圖示可知，海水淡化裝置中利用的能源是太陽能；蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，且是由氫、氧兩種元素組成的，故屬于化合物，故選B。
（3）根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)CaCl₂、Na₂SO₄的性質(zhì)分析，先加入的BaCl₂可以和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；而另一雜質(zhì)CaCl₂和剩余的BaCl₂，可用碳酸鈉與之反應，生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，由于生成的物質(zhì)均是沉淀和氯化鈉，所以可通過過濾來除去；由于碳酸鈉溶液過量，故有剩余，需加入稀鹽酸與之反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而將之除去。
（4）化學方程式中，各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下：
NaCl+ NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g  15.8g   16.8g 10.7g
即反應生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量為16.8g，生成氯化銨的質(zhì)量為10.7g，再結(jié)合題中的溶解度表可知，20℃時100g水中最多能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.6g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以生成的16.8g的碳酸氫鈉不能完全溶解，故有晶體析出，且析出的晶體的質(zhì)量為16.8g-9.6g=7.2g。
（5）①根據(jù)題意，氯氣能置換出溴化鈉中的溴，而生成溴單質(zhì)和氯化鈉，故反應的化學方程式為Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl；常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度。
②根據(jù)反應的方程式Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr分析，可知通入SO₂的目的是使溴與空氣相互分離。
考點：生命活動與六大營養(yǎng)素，純凈物和混合物的判別，氯化鈉與粗鹽提純，固體溶解度的影響因素，根據(jù)化學方程式的計算，書寫化學方程式，溶液酸堿度的測試方法
點評：本題是以海洋資源的合理開發(fā)與利用為背景，考查了包括物質(zhì)的分類知識、除雜的原理和方法，以及方程式的書寫與計算等多個知識點，要想解答好這類題目，就要理解和熟記與之相關(guān)的知識，并能按照題目要求進行認真分析和解答，同時要求學生在日常的學習中，要注意基礎(chǔ)知識和基本技能的學習與訓練。