20°C時,取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個燒杯中,再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì).將溫度升高到40°C,固體的溶解情況如圖1所示.圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線.請仔細(xì)閱讀圖1和圖2并用相應(yīng)的標(biāo)號回答下列問題:
(1)三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c時的溫度為t℃,則t的聯(lián)值范圍是
 

(2)燒杯甲里是
 
物質(zhì)的溶液,燒杯乙是
 
物質(zhì)的溶液.
(3)40℃時,燒杯
 
里的溶液中溶劑最少.
考點(diǎn):飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用
專題:溶液、濁液與溶解度
分析:首先根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較出在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小關(guān)系,然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響確定出每一種物質(zhì)的溶解度曲線,再就是溶液在升溫過程中(只考慮溫度的變化)溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化.
解答:解:(1)由三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出,在20℃~30℃時,三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b>a>c.
故答案為:20℃~30℃
(2)由于將含有等量的未溶解的溶質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至40℃時,燒杯中的固體增多,說明甲中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,說明甲中的物質(zhì)應(yīng)該是C;而燒杯乙中的固體全部溶解,丙中的固體溶解了一部分,說明這兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大,但乙中的固體受溫度的影響較大,說明乙中的固體是A,丙中的固體是B;
故答案為:c,a;
(3)由于在整個變化過程中溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化,因此比較溶劑的多少只看剛開始就可以,在20℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B>A=C,即三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>A=C,因此等量的飽和溶液中含有的B最多,則B的溶液中溶劑最少.
故答案為:丙.
點(diǎn)評:本題難度較大,主要考查了對固體溶解度的理解和對固體溶解度曲線意義的應(yīng)用.
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