Question

20°C時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別置于三個(gè)燒杯中，再分別向其中加入相同質(zhì)量的相應(yīng)固體溶質(zhì)．將溫度升高到40°C，固體的溶解情況如圖1所示．圖2為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)仔細(xì)閱讀圖1和圖2并用相應(yīng)的標(biāo)號(hào)回答下列問題：
（1）三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c時(shí)的溫度為t℃，則t的聯(lián)值范圍是

 

．
（2）燒杯甲里是

 

物質(zhì)的溶液，燒杯乙是

 

物質(zhì)的溶液．
（3）40℃時(shí)，燒杯

 

里的溶液中溶劑最少．

Answer 1

考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度曲線及其作用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：首先根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以比較出在某溫度范圍內(nèi)溶解度的大小關(guān)系，然后根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響確定出每一種物質(zhì)的溶解度曲線，再就是溶液在升溫過程中（只考慮溫度的變化）溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化．

解答：解：（1）由三種物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，在20℃～30℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b＞a＞c．
故答案為：20℃～30℃
（2）由于將含有等量的未溶解的溶質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液升溫至40℃時(shí)，燒杯中的固體增多，說明甲中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，說明甲中的物質(zhì)應(yīng)該是C；而燒杯乙中的固體全部溶解，丙中的固體溶解了一部分，說明這兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大，但乙中的固體受溫度的影響較大，說明乙中的固體是A，丙中的固體是B；
故答案為：c，a；
（3）由于在整個(gè)變化過程中溶劑的質(zhì)量都沒有發(fā)生變化，因此比較溶劑的多少只看剛開始就可以，在20℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A=C，即三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A=C，因此等量的飽和溶液中含有的B最多，則B的溶液中溶劑最少．
故答案為：丙．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，主要考查了對(duì)固體溶解度的理解和對(duì)固體溶解度曲線意義的應(yīng)用．