在一次化學課外活動中,某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅(不引進其它雜質(zhì)).他現(xiàn)取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g,全部溶解在200g水中,再加上60g氫氧化鉀溶液,恰好完全反應,生成沉淀9.8g.
試計算:
(1)混合物中氯化銅的質(zhì)量;
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).(精確到0.1%)
解:設(shè)要生成9.8g氫氧化銅沉淀,需要參加反應的氯化銅的質(zhì)量為X,同時生成氯化鉀的質(zhì)量為Y,則:
CuCl
2+2KOH═Cu(OH)
2↓+2KCl
135 98 149
X 9.8g Y
根據(jù):
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/177251.png)
解得X=13.5g,根據(jù):
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/177252.png)
解得Y=14.9g.
(1)氯化銅質(zhì)量為13,5g;
(2)原來的氯化鉀質(zhì)量為:59.8g-13.5g=46.3g,反應后總氯化鉀質(zhì)量為:46.3g+14.9g=61.2g,反應后溶液質(zhì)量為:59.8g+200g+60g-9.8g=310g,所以反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/177253.png)
×100%=19.7%
故答案為:(1)CuCl
2質(zhì)量為13.5克KCl質(zhì)量為14.9克.(2)19.7%
分析:(1)根據(jù)沉淀的質(zhì)量算出氯化銅的質(zhì)量;(2)根據(jù)沉淀質(zhì)量算出反應生成的氯化鉀的質(zhì)量,再算出原來的氯化鉀,加在一塊就是反應后溶質(zhì)質(zhì)量,再算出反應后溶液質(zhì)量,用溶質(zhì)質(zhì)量除以溶液質(zhì)量乘以百分之百即可.
點評:解答本題容易出錯的地方是反應后溶質(zhì)質(zhì)量忘記加上原來的氯化鉀,算溶液質(zhì)量時有的同學忘記減去沉淀的質(zhì)量.