Question

向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱充分反應后過濾，向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生．則以下判斷正確的是（　　）

• A、不溶物中一定含有鐵
• B、濾液中一定含有硫酸銅
• C、不溶物中可能含有氧化銅
• D、濾液中一定含有硫酸亞鐵

Answer 1

考點：酸的化學性質(zhì),金屬的化學性質(zhì)

專題：常見的酸 酸的通性

分析：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明所加入的稀硫酸過量，因此混合物中的氧化銅與鐵粉完成反應；分析反應發(fā)生中可能出現(xiàn)的反應，判斷所得結(jié)論的正誤．

解答：解：因為反應時應該是氧化銅先和酸反應，轉(zhuǎn)化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應．當過濾后加入鐵粉氣體生成，說明先前的鐵完全反應，且銅離子沒有剩余．那么也就是之后銅離子不剩，才會有后來的氫氣的生成．也就說明，銅離子完全轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而成為不溶物．
A、向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故選項錯誤；
B、鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，因此，所生成的硫酸銅可能會被鐵粉完成反應，所得濾液中不一定含有硫酸銅；故B不正確；
C、所加稀硫酸過量，氧化銅能與稀硫酸反應，因此，不溶物中不可能含有氧化銅；故C不正確；
D、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此，濾液中一定含有硫酸亞鐵；故D正確；
故選D．

點評：根據(jù)金屬活動性，分析所發(fā)生的反應是本題所要考查的主要內(nèi)容，體現(xiàn)一定的分析問題的能力．