Question

13．根據(jù)所學(xué)知識(shí)并結(jié)合圖1所示裝置回答下列問(wèn)題．
（1）圖中標(biāo)有①、②的儀器名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）用裝置B制取氣體時(shí)，若要能適當(dāng)控制反應(yīng)速率，則要進(jìn)行的改進(jìn)是將長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，若選擇A和C裝置制取并收集氧氣．則要對(duì)A裝置進(jìn)行的改進(jìn)是試管口略向下傾斜，并在管口放一團(tuán)棉花，調(diào)整試管高度．做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，收集氧氣最好用E裝置（填裝置序號(hào)）．
（4）如表是三種氣體的密度（在0℃、101kPa條件下測(cè)定）和溶解程度．實(shí)驗(yàn)室要收集二氧化硫氣體，可選用的裝置是：C．

氣體 性質(zhì)	氫氣	二氧化碳	二氧化硫
密度（g•L-1）	0.08987	1.975	2.716
溶解程度	極難溶于水	能溶于水	易溶于水

（5）實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)，要求能隨時(shí)控制反應(yīng)進(jìn)行或停止，圖2中符合該條件的發(fā)生裝置是D填編號(hào)），用所選裝置制備二氧化碳，能用于添加液體的儀器名稱是長(zhǎng)頸漏斗，能使反應(yīng)暫時(shí)停止的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉彈簧夾．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）酒精燈是常用的加熱儀器，集氣瓶是常用收集氣體的儀器．故答案為：①酒精燈、②集氣瓶
（2）分液漏斗有控制反應(yīng)速率的作用，長(zhǎng)頸漏斗則不行，故答案為：將長(zhǎng)頸漏斗換成分液漏斗
（3）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平．為防止藥品中水分在加熱時(shí)變成水蒸氣在管口冷凝倒流，致使試管破裂要讓試管口略向下傾斜；為防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，要并在管口放一團(tuán)棉花為了方便加熱，要調(diào)整試管高度．為防止鐵的熔化物溫度過(guò)高而炸裂集氣瓶，要在集氣瓶中留水，使用排水法收集氧氣方便在集氣瓶中留水．故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；試管口略向下傾斜，并在管口放一團(tuán)棉花，調(diào)整試管高度（寫兩點(diǎn)）．E
（4）由表可知，二氧化硫易溶于水而且密度比空氣大，故使用向上排空氣法收集．故答案為：C
（5）啟普發(fā)生器的隔離裝置必須不能和反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)，圖中只有銅片是不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的．長(zhǎng)頸漏斗能用于添加液體．關(guān)閉彈簧夾，試管內(nèi)氣壓增大，液面下降，使得鹽酸與碳酸鈣分離而停止反應(yīng)．故答案為：D、長(zhǎng)頸漏斗、關(guān)閉彈簧夾

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．