Question

3．某粒子（原子或離子）的結構示意圖示意圖如圖，請回答下列問題：
（1）若n=5，則m=15；
（2）若該粒子為電中性，則n的最大值為8；
（3）若m=13則該粒子對應的元素在化合物中的化合價為+3；
（4）若該粒子帶兩個單位負電荷，則該粒子的化學符號為S^2-．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)分析；
（2）根據(jù)核外電子排布的規(guī)律分析；
（3）根據(jù)元素的性質與原子的最外層電子數(shù)目的關系分析；
（4）根據(jù)原子與離子的轉化及離子符號的寫法分析回答．

解答 解：（1）由于在原子中，核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)．所以，m=2+8+5=15；
（2）若該粒子為電中性，n最外層的電子數(shù)，則n的最大值為8；
（3）若m=13則該粒子的最外層的電子數(shù)是3，小于4，易失去3個電子，對應的元素在化合物中的化合價為+3；
（4）．該粒子表示帶兩個單位負電荷的陰離子，是由原子得到兩個電子形成的，由于在原子中核內質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以，m=16，該微粒屬于硫離子，符號為 S^2-．
故答為：（1）15；（2）8；（3）+3；（4）S^2-．

點評 了解原子和離子的相互轉化；掌握原子結構示意圖與離子結構示意圖的區(qū)別、特點；以及掌握原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)的規(guī)律是解題的關鍵所在．