Question

15．如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四個實驗，仔細分析后回答下列問題：

（1）A中的實驗現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色．
（2）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑．反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色．
（3）要證明Cu、Fe、Ag的活動性順序，至少要做的實驗是A、B（填序號）．
（4）開始反應后，D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，反應的化學方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對問題進行判斷分析即可；

解答 解：（1）由于在金屬活動性順序中銅＞銀，所以銅可以置換出銀，并生成藍色的硝酸銅溶液，所以其現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；
（2）C中是鋅與稀鹽酸的反應，鋅的活動性在氫的前面，所以鋅與稀鹽酸可以反應生成氫氣，其反應的方程式為：Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑；反應完后溶液顯酸性，此時向其中滴入紫色石蕊溶液，溶液顯紅色．
（3）用于證明鐵、銅、銀的金屬活動性順序?qū)嶒炇茿、B，因為由A知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動性鐵＞銅，所以可得活動性：鐵＞銅＞銀；
（4）從變黃色可推測溶液中含有鐵離子，所以可猜想是鐵釘表面有鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以會與稀硫酸反應生成硫酸鐵，從而是溶液變黃，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故答案為：（1）銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液變?yōu)樗{色；（2）Zn+2HCl═ZnC1₂+H₂↑，紅；（3）A、B；（4）Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

點評 同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，驗證三種金屬活動性順序類問題時，一般采取“三取中”的方法進行設計實驗，即選取活動性位于中間的那種金屬的單質(zhì)與另兩種金屬的鹽溶液反應；或取中間金屬的鹽溶液與另兩種金屬的單質(zhì)進行反應．