【題目】取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于燒杯中，向其中滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，請加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體質(zhì)量的關系如圖所示。求：

（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為；
（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為；
（3）恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）

【答案】
（1）10g
（2）7.3%
（3）解：鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由圖可知：二氧化碳的質(zhì)量為4.4g

設碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為z，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2↑

100

73

111

44

x

z

y

4.4g

x=10g z=7.3g y=11.1g

答：恰好完全反應時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 100%≈12.6%。


【解析】解：（1）混合物CaCO3中的質(zhì)量為10g；（2）稀鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=7.3%；

故答案為：（1）10g；（2）7.3%；（3）12.6%。

先根據(jù)圖判斷出生成的二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式進行計算。

練習冊系列答案
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