Question

50℃時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，將此溶液分為三等份：
（1）取第一份溶液，將溫度升高10℃（無水分損失），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．
（2）取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體g，或者蒸發(fā)g水．
（3）取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话�，需加水g．

Answer 1

【答案】分析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，所以將溶液分成三等份時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．然后再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式進行計算就行了．
解答：解：50℃時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
×100%=20%
將溶液分成三等份時，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為4g，溶液的質(zhì)量為20g．
（1）將溶液升高溫度時，因溶質(zhì)和溶劑都沒有變化，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變．
（2）使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%．
則設(shè)加入硝酸鉀的質(zhì)量為X
×100%=40%
X=g≈6.67g
設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為Y
×100%=40%
Y=10g
（3）使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄�即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%
設(shè)加入的水的質(zhì)量為Z
×100%=10%
Z=20．
故答案為：20%；
（1）20%
（2）6.67；10；
（3）20．
點評：將溶液均分時，因溶液具有均一、穩(wěn)定的特點，所以每份溶液中溶質(zhì)和溶劑都是原來的三分之一．所以在計算時不能代錯了數(shù)值．