Question

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．公元1世紀(jì)時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用．請你回答下列問題：
（1）鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第

 

位．
（2）高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應(yīng)主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦（Fe₂O₃）與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

（3）鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵．生鐵的含碳量為

 

．
（4）生鐵經(jīng)過進(jìn)一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一．請列舉兩種生活中防止鋼鐵生銹的方法．
①

 

，②

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)地殼中所含元素含量的排序回答．
（2）根據(jù)煉鐵的原理回答．
（3）根據(jù)生鐵的含碳量回答．
（4）根據(jù)鐵生銹的實質(zhì)和防止鐵制品生銹的措施回答．

解答：解：（1）地殼中所含元素按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵、鈣，前兩種是非金屬，鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第二位．
（2）煉鐵的原理是：在高溫下，用還原劑一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來，在生成鐵的同時還生成二氧化碳，方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
（3）生鐵的含碳量在2%～4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%～2%之間．
（4）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，要防止鐵生銹就要隔絕氧氣和水，比如①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜，如刷漆等．
故答案為：（1）2；
（2）3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（3）2%--4.3%；
（4）①保持鐵制品表面的潔凈和干燥；②在鐵制品表面涂上一層保護(hù)膜（只要合理都對）．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運用所學(xué)知識去解決實際問題．