Question

（2009?永州）某中學(xué)化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，在老師的指導(dǎo)下，對(duì)海水曬制得到的粗鹽進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)．
【提出問題】如何將粗鹽加以提純成為精鹽（NaCl）？
【查閱資料】
資料一：粗鹽中主要成分是NaCl，其中還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄以及泥沙等雜質(zhì)．
資料二：20℃，一些物質(zhì)的溶解性如下表

可溶	MgCl2、CaCl2、Ba（NO3）2、Na2CO3、Na2SO4、Ba（OH）2、BaCl2
不溶	CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】下列為粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)操作，請(qǐng)你幫助填寫好表中的兩個(gè)空格．

實(shí)驗(yàn)步驟一	實(shí)驗(yàn)涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①將粗鹽完全溶于水		泥沙等不溶雜質(zhì)沉淀
②加入稍過量的BaCl2溶液	MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2	除去其中sO42-離子
③加入稍過量的NaOH溶液	MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl	除去其中Mg2+離子
④加入稍過量的Na2CO3溶液	CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl	除去Ca2+和Ba2+離子
⑤進(jìn)行 過濾 操作		將沉淀物與液體分開
⑥濾液中加入適量的鹽酸	Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2+H2O NaOH+HCl═NaCl+H2O	除去過量的CO32-和OH-離子
⑦將濾液蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干		得到精鹽（NaCl）

【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是

加入Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)引入NO₃^-雜質(zhì)離子

．
（2）乙同學(xué)提出加入一種試劑將上述實(shí)驗(yàn)步驟②、③合二為一，可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，你認(rèn)為這種試劑應(yīng)選用

Ba（OH）₂

（寫化學(xué)式）．
（3）丙同學(xué)分析得出，在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和

③

 （填實(shí)驗(yàn)步驟序號(hào)）交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．

Answer 1

分析：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】加入稍過量的NaOH溶液，是為了除去氯化鎂；過濾可以把不溶于水的沉淀除去．
（1）在溶液中的硝酸根離子無法除去；
（2）氫氧化鋇既能夠和氯化鎂反應(yīng)，又能夠和硫酸鎂反應(yīng)，即加入氫氧化鋇溶液既能夠除去氯化鎂，又能夠除去硫酸鎂．
（3）氯化鋇除去硫酸鎂，氫氧化鈉除去氯化鎂，兩者順序可以顛倒，不影響實(shí)驗(yàn)效果．

解答：解：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】③加入稍過量的NaOH溶液是為了除去氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
⑤將沉淀物與液體分開操作是過濾．
故填：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；過濾．
【分析討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟②中的BaCl₂溶液不可改用Ba（NO₃）₂溶液，其理由是：加入Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)引入NO₃^-雜質(zhì)離子．

故填：加入Ba（NO₃）₂溶液，會(huì)引入NO₃^-雜質(zhì)離子．

（2）加入氫氧化鋇溶液可以達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)效果，氫氧化鋇的化學(xué)式是Ba（OH）₂．
故填：Ba（OH）₂．
（3）在上述實(shí)驗(yàn)中可將實(shí)驗(yàn)步驟②和③交換順序，也不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果．
故填：③．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/div>