Question

4．化學(xué)實驗里，老師給學(xué)生準(zhǔn)備了如圖幾種實驗裝置．

（1）指出儀器的名稱：①酒精燈②錐形瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為AC或AE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，屬于分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；
（3）實驗室常用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）NH₃是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱NH₄Cl和Ca（OH）₂兩種固體混合物來制取NH₃，同時產(chǎn)生附屬物CaCl₂和H₂O，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)實驗室高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（3）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（4）根據(jù)實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是酒精燈，②是錐形瓶；
（2）實驗室高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為：AC或AE，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（3）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，二氧化碳密度比空氣大，易溶于水，所以選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為BC，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）實驗室制取氨氣的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氯化銨和氫氧化鈣在加熱的條件下生成氯化鈣、水和氨氣，所以選用的發(fā)生裝置為A，化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
故答案為：（1）酒精燈，錐形瓶；
（2）AC或AE，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解；
（3）BC，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）A，2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．