某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（1）步驟①中玻璃棒的作用是：
攪拌，加快樣品的溶解
攪拌，加快樣品的溶解
．
（2）濾渣A的成分（填化學(xué)式）是
CaCO3
CaCO3
；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過(guò)濾．
（3）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；加入過(guò)量Ca（OH）2的目的是
將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH
將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH
．
分析：（1）熟悉玻璃棒的作用；
（2）濾液B中會(huì)含有剩余的氫氧化鈣及氫氧化鈉兩種溶質(zhì)．由氫氧化鈉和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系可確定分離它們的方式．
（3）變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，根據(jù)反應(yīng)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式．
解答：解：
（1）步驟①為溶解，則其中玻璃棒的作用是：攪拌，加快樣品的溶解．
（2）由于溶液中加入了過(guò)量的氫氧化鈣，所以濾液中會(huì)含有氫氧化鈉與氫氧化鈣．所以，濾液B中的溶質(zhì)是NaOH、Ca（OH）2；因?yàn)檫@兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差異很大，故可采用降溫結(jié)晶的方式進(jìn)行分離；
（3）變質(zhì)的氫氧化鈉常會(huì)因氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)含有碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣與氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．加入過(guò)量Ca（OH）2的目的是將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH．
故答案為：（1）攪拌，加快樣品的溶解；
（2）CaCO3；降溫結(jié)晶．
（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；將溶液中的Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaOH．
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?廣東）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
溫度（℃）020406080100
溶解度
（g）		NaOH3191111129313336
Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是
氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度
氫氧化鈉的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度
（寫(xiě)一條）．
（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是
溶液會(huì)變渾濁
溶液會(huì)變渾濁
；現(xiàn)有20℃時(shí)Ca（OH）2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙
＜
＜
甲（填＞、＜、=）．
（3）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
；加入過(guò)量Ca（OH）2的目的是
將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉
將溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉
．
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過(guò)濾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）工業(yè)上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿（Na2CO3），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2和H2O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO3（固體沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）在“設(shè)備（Ⅰ）”常用加熱的將碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，該反應(yīng)還有水和二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）在“設(shè)備（Ⅱ）”中固體A與水反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)
反應(yīng)（填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型）．
（3）對(duì)“設(shè)備（Ⅱ）”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有（填寫(xiě)化學(xué)式）
NH3、NaCl
NH3、NaCl
．
（二）氫氧化鈉固體暴露在空氣中易變質(zhì)，某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
；
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是
NaOH
NaOH
、
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過(guò)濾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?沙灣區(qū)二模）下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
溫度（℃） 0 20 40 60 80 100
溶解度
（g）		 NaOH 31 91 111 129 313 336
Ca（OH）2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08
（1）如圖中，能表示Ca（OH）2溶解度的曲線是
B
B
（填字母）．

（2）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如圖操作流程，請(qǐng)回答：
①步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
；
②濾液B中的溶質(zhì)有兩種，它們分別是
NaOH；Ca（OH）2
NaOH；Ca（OH）2
（寫(xiě)化學(xué)式）；
③步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過(guò)濾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011年全國(guó)中考化學(xué)試題分類(lèi)匯編考點(diǎn)23堿和堿的化學(xué)性質(zhì) 題型：信息分析題

（2011年廣東，21題）下表是NaOH和Ca(OH)2的溶解度數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

 

 

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是___________（寫(xiě)一條）。

（2）把80℃時(shí)NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是_______；現(xiàn)有20℃是Ca(OH)2的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙______甲（填＞、＜、＝）。

（3）某興趣小組對(duì)部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計(jì)了如下操作流程：請(qǐng)回答：

 

 

（Ⅰ）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；加入過(guò)量Ca(OH)2的目的是______________。

（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是__________、_________（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、_______、過(guò)濾。

 

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