Question

7．為測定某鎂銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學將140g稀硫酸分四次加入樣品中．充分反應后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸質(zhì)量	35	35	35	35
剩余固體質(zhì)量	8.6	7.4	6.2	5.6

請解答下列問題：
（1）該鎂銅合金的質(zhì)量為9.8g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（保留小數(shù)點后1位，下同）
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 根據(jù)第二和第三次實驗，加入35g稀硫酸減少的固體為1.2g，所以開始的合金的質(zhì)量為8.6g+1.2g=9.8g，而第四次減少0.6g，說明金屬已經(jīng)完全反應．求算稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)根據(jù)每35g稀硫酸與1.2g鎂反應進行計算．

解答 解：
根據(jù)第二和第三次實驗，加入35g稀硫酸減少的固體為1.2g，所以開始的合金的質(zhì)量為8.6g+1.2g=9.8g，而第四次減少0.6g，說明金屬已經(jīng)完全反應．且9.8g合金含有5.6g的銅．
樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5.6g}{9.8g}$×100%≈57.1%
每35g稀硫酸與1.2g鎂反應
設 20g的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24     98
1.2g    y
$\frac{24}{98}$=$\frac{1.2g}{y}$
y=4.9g
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.9g}{35g}$×100%≈14.0%
答：（1）該鎂銅合金的質(zhì)量為 9.8g；
（2）樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為57.1%；
（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.0%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．