Question

某固體混合物由碳酸鈣和氯化鈣均勻混合而成，取31.4g該混合物，向其中逐滴加入10%的鹽酸溶液（密度為1.05g/cm³），生成氣體的質(zhì)量m與所用稀鹽酸的體積v有如圖所示關(guān)系（氯化鈣不與鹽酸反應(yīng)） 求：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）m₁數(shù)值
（3）混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算過程中精確到0.1）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)時的鹽酸的體積以及鹽酸的密度可以計算出反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，則利用方程式可以計算出反應(yīng)中碳酸鈣和二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此解答即可；
解答：解：由圖示可知恰好反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為69.5mL×1.05g/mL×10%=7.3g；
設(shè)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x生成二氧化碳的質(zhì)量是y氯化鈣的質(zhì)量是z
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
100     73  111       44
 x   7.2975g z         y
；
x=10g  z=11.1g   y=4.4g
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=×100%≈31.8%；
（2）m₁數(shù)值為4.4；
（3）原混合物中氯化鈣的質(zhì)量為31.4g-10g=21.4g，所得溶液的質(zhì)量為31.4g+73g-4.4g=100g，則混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.4%；
答：（1）（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)31.8%；
（2）m₁數(shù)值為4.4；
（3）混合物與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)32.4%；
點評：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力；