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【題目】計算：
（1）Ca（OH）2的摩爾質量為 ， 0.1molCa（OH）2中約含有個氧原子．
（2）將含0.2molHCl的鹽酸溶液滴加到含0.1molCa（OH）2的溶液中，恰好完全反應．求生成的氯化鈣的物質的量．（通過化學方程式計算，要求有一定的計算格式）

【答案】
（1）74g/mol；1.204×1023
（2）設生成的氯化鈣的物質的量為x

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

1 1

0.1mol x

=

x=0.1mol

答：生成的氯化鈣的物質的量0.1mol。


【解析】解：（1）摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，氫氧化鈣的相對分子質量是40+（16+1）×2=74，所以氫氧化鈣的摩爾質量是74g/mol， 1mol任何物質中含有6.02×1023個分子，一個氫氧化鈣分子含有2個氧原子，所以0.1mol氫氧化鈣中約含有中有0.1mol×2×6.02×1023個=1.204×1024個氧原子；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．

練習冊系列答案
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（4）實驗室中電解水（如圖所示），與直流電源正極相連的玻璃管中生成的氣體是 ， 反應的化學方程式為 ， 該實驗證明水是由組成的．
（5）下列關于“H2O”的說法中，正確的是（填數(shù)字序號）． ①表示水這種物質②表示兩個氫原子和一個氧原子
③表示一個水分子 ④表示一個水分子由一個氫氣分子和一個氧原子構成．

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