Question

（2011?哈爾濱模擬）為測定生鐵中鐵元素的含量，現(xiàn)將一定質(zhì)量的生鐵樣品和lOOg 9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)），過濾將所得的固體洗滌干燥后稱量為1.4g．若用密度為1.25g/cm³80%的濃硫酸，配制lOOg 9.8%的稀硫酸，請回答下列問題：
（1）在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；
（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）求解生鐵樣品中參加反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例是______．
（4）該生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)為______．
（5）將反應(yīng)后得到的濾液小火蒸發(fā)掉5.4g水（蒸發(fā)水的過程中沒有晶體析出），則最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．
（6）若工業(yè)上用含氧化鐵80%的赤鐵礦lOt，能練出上述生鐵的質(zhì)量為______t（假設(shè)煉制過程中鐵礦石的利用率為90%）．

Answer 1

【答案】分析：（1）使用80%的濃硫酸配制9.8%的硫酸，需要加水稀釋，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，由稀釋后所得稀硫酸可計算所需要濃硫酸的體積，并根據(jù)量筒量取液體的方法，在量筒中畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形；
（2）根據(jù)鐵與硫酸反應(yīng)的生成硫酸亞鐵及氫氣的特點，寫出鐵與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中鐵與硫酸的質(zhì)量關(guān)系，列出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量的計算比例式；
（4）利用生成中所含鐵的質(zhì)量，計算該生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（5）反應(yīng)后所得溶液為硫酸亞鐵溶液，最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算生成硫酸亞鐵的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（6）鐵礦石的利用率為90%即鐵礦石中鐵元素質(zhì)量的90%被轉(zhuǎn)化為生鐵，根據(jù)生鐵中所含鐵元素的質(zhì)量即鐵礦石中所含鐵元素質(zhì)量的90%，由鐵礦石計算所得生鐵質(zhì)量．
解答：解：
（1）配制lOOg 9.8%的稀硫酸，需要密度為1.25g/cm³80%的濃硫酸的體積==9.8mL；在畫出量取濃硫酸的體積數(shù)的圖形時，量筒的刻度是從下向上逐漸增大，因此，凹液面的最低處應(yīng)在9mL上方的第8個刻度線處；
（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（3）lOOg 9.8%的稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量=100g×9.8%=9.8g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98
x   9.8g
=
（4）解得x=5.6g，即生鐵樣品中含鐵5.6g
該生鐵中含鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%；
（5）設(shè)恰好完全反應(yīng)時，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
     98   152  2
    9.8g   y   z
==
解得y=15.2g，z=0.2g
最終溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=15.2%；
（6）生鐵的質(zhì)量==6.3t

故答案為：
（1）

（2）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（3）=；（4）80%；（5）15.2%；（6）6.3．
點評：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．