Question

5．某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣（硫酸鈣和雜質都不與稀鹽酸反應）．把一支4g的粉筆研磨成粉末，加入到20g足量的稀鹽酸中，充分反應后得到的固液混合物質量為23.12g．
（1）硫酸鈣（CaSO₄）中鈣、硫、氧元素的質量比為5：4：8．
（2）生成CO₂的質量為0.88 g．
（3）計算這支白色粉筆中碳酸鈣的質量分數（寫出計算過程及結果）．

Answer 1

分析 （1）根據元素質量比等于相對原子質量和原子個數乘積的比值進行分析；
（2）根據質量守恒定律進行計算；
（3）根據生成的二氧化碳質量和化學方程式進行計算．

解答 解：（1）硫酸鈣（CaSO₄）中鈣、硫、氧元素的質量比為40：32：（4×16）=5：4：8；
（2）生成的CO₂的質量為：4g+20g?23.12g=0.88g；
（3）設1支粉筆中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.88 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=2g
碳酸鈣的質量分數為：$\frac{2g}{4g}$×100%=50%．
故答案為：（1）5：4：8；
（2）0.88；
（3）該品牌白色粉筆中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．