Question

5．某品牌白色粉筆的主要成分是碳酸鈣和硫酸鈣（硫酸鈣和雜質(zhì)都不與稀鹽酸反應(yīng)）．把一支4g的粉筆研磨成粉末，加入到20g足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后得到的固液混合物質(zhì)量為23.12g．
（1）硫酸鈣（CaSO₄）中鈣、硫、氧元素的質(zhì)量比為5：4：8．
（2）生成CO₂的質(zhì)量為0.88 g．
（3）計(jì)算這支白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素質(zhì)量比等于相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)乘積的比值進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸鈣（CaSO₄）中鈣、硫、氧元素的質(zhì)量比為40：32：（4×16）=5：4：8；
（2）生成的CO₂的質(zhì)量為：4g+20g?23.12g=0.88g；
（3）設(shè)1支粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    0.88 g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=2g
碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g}{4g}$×100%=50%．
故答案為：（1）5：4：8；
（2）0.88；
（3）該品牌白色粉筆中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．