(8分)檸檬酸(C6H8O7)是一種工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于食品、醫(yī)藥等行業(yè)。下圖是兩種不同方法制備一水檸檬酸晶體(C6H8O7·H2O)的工藝流程圖;卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題:
【資料卡片】:
①檸檬酸水溶液顯酸性,檸檬酸鈣不溶于水;
②工業(yè)生產(chǎn)檸檬酸,原料預(yù)處理后,得到的發(fā)酵液中
含有檸檬酸及其他可溶性雜質(zhì);
③一水檸檬酸在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | … |
溶解度/g | 96 | 118 | 146 | 183 | 216 | … |
(1)CO2 CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 (2)過(guò)濾 (3)C (4)A
(5)提高產(chǎn)量 (6)檸檬酸 (7) 消耗資源,破壞環(huán)境,“變溫色譜分離法”降低了鈣鹽法中廢水及CaSO4濾渣后期處理的費(fèi)用,減少了CO2的排放
解析試題分析:(1)氣體X是CaCO3與發(fā)酵液中的檸檬酸反應(yīng)而生成,為二氧化碳,化學(xué)式為:CO2,實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氣體的方法是通入澄清石灰水中,看是否變渾濁,化學(xué)方程式為:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
(2)操作1、2是將不溶性固體與液體分離,名稱(chēng)是過(guò)濾
(3)操作3是制備一水檸檬酸晶體(C6H8O7·H2O),根據(jù)檸檬酸的溶解度隨溫度的變化情況,可以看出它的溶解度隨溫度的升高變化較大,故應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法,故應(yīng)選C
(4)活性炭具有吸附性,故工業(yè)生產(chǎn)中,可加入活性炭進(jìn)行脫色處理,故選A
(5)CaSO4濾渣上可能粘有檸檬酸(C6H8O7),故應(yīng)用水清洗出來(lái),這樣可以提高產(chǎn)量
(6)因?yàn)槭遣捎媒禍亟Y(jié)晶的方法檸檬酸晶體,而即使在低溫下檸檬酸的溶解度也不可能為0,故得到母液還一定含有檸檬酸
(7)根據(jù)“鈣鹽法”的流程圖,可看出在生產(chǎn)過(guò)程中得到廢水,而且需要的物質(zhì)較多,這樣消耗資源,破壞環(huán)境,同時(shí)“變溫色譜分離法”降低了鈣鹽法中廢水及CaSO4濾渣后期處理的費(fèi)用,減少了CO2的排放
考點(diǎn):過(guò)濾操作,結(jié)晶的方法,活性炭的吸附性,二氧化碳的檢驗(yàn)等
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
我國(guó)著名的閩籍制堿專(zhuān)家侯德榜,在純堿制造方面做出了重大貢獻(xiàn)。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì),化學(xué)興趣小組欲對(duì)某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,在老師的指導(dǎo)下,他們?cè)O(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行試驗(yàn)。
資料摘要:堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應(yīng),測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(1)樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng)):
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
取一定量純堿樣品配成溶液后,滴加足量的CaCl2溶液。 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 反應(yīng)的化學(xué)方程式: |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
酸、堿、鹽和氧化物的知識(shí)是初中化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí),以下是同學(xué)們對(duì)相關(guān)知識(shí)進(jìn)行探究的過(guò)程.
(1)酸和堿的組成中都含有氫元素,如圖是氫在元素周期表中的一些信息,下列對(duì)圖中信息的理解或應(yīng)用錯(cuò)誤的是 .
①A表示氫原子核中含有一個(gè)質(zhì)子 ②B是元素的符號(hào) ③C是元素的名稱(chēng) ④D是原子的質(zhì)量
(2)鹽酸,硫酸和其他的酸都有相似的化學(xué)性質(zhì),如:它們都能使酸堿指示劑變色,它們都 ;濃硫酸有 ,故可做干燥劑,但是濃硫酸不能干燥氨氣,因?yàn)榘睔饽芘c硫酸反應(yīng),生成硫酸銨.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(3)氫氧化鈉、氯化鈣、硫酸銅等物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但是它們的固體缺不能導(dǎo)電,這是為什么?
(4)水垢主要是由氫氧化鎂和碳酸鈣組成的混合物,同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸來(lái)除去水垢,發(fā)現(xiàn)用稀鹽酸很快就能將水垢除去,但是用稀硫酸除水垢時(shí),反應(yīng)會(huì)逐漸停止.你認(rèn)為稀硫酸不能將水垢完全除盡的原因是
(5)為了測(cè)定水垢中的碳酸鈣的含量,同學(xué)們稱(chēng)取10.0g水垢放入燒杯中,分4次將稀鹽酸向燒杯中加入,測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:
| 未加稀鹽酸時(shí) | 第一次加入10.0g稀鹽酸 | 第二次加入10.0g稀鹽酸 | 第三次加入10.0g稀鹽酸 | 第四次加入10.0g稀鹽酸 |
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量 | 10.0g | 18.9g | 27.8g | 36.7g | 46.7g |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”,做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn):CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中,充分混合后過(guò)濾,得到濾液呈無(wú)色.
(1)寫(xiě)出廢液混合后使濾液變無(wú)色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式: .
(2)取少量濾液于試管中,滴入紫色石蕊試液,石蕊溶液仍為紫色,則濾液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”).
(3)該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn):
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ: ;猜想Ⅱ ;猜想Ⅲ .
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)①:取少量濾液于試管中,加入適量的純堿溶液,振蕩. | 無(wú)明顯現(xiàn)象 | 猜想Ⅱ不成立 |
實(shí)驗(yàn)② | 產(chǎn)生白色沉淀 | 猜想Ⅲ成立 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
(7分)下圖中:A、B、C、D、E、F、G是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其中A為單質(zhì),B為氧化物,C是大理石的主要成分,C和F屬于不同類(lèi)別的物質(zhì),D和E是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種原料!”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng),“”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。
請(qǐng)回答:
(1)D和E發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為
(2)完成下列化學(xué)方程式:
① AB的化學(xué)方程式
② BC的化學(xué)方程式
(3)物質(zhì)F可以是 或 (具體寫(xiě)兩種不同類(lèi)別的物質(zhì))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
)氯化鈉是日常生活中的必需品,某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外,還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì).以下是提純?cè)摌悠返牟僮髁鞒虉D.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)操作X的名稱(chēng)是 .
(2)Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 .
(3)上述操作流程中共發(fā)生 個(gè)復(fù)分解反應(yīng).
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
如圖以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì),其中X與圖中所給物質(zhì)的類(lèi)別不同.結(jié)合此圖回答下列問(wèn)題:
(1)稀硫酸中陽(yáng)離子的符號(hào)是 ;
(2)反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)?u> 色;
(3)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 ;
(4)圖中只生成鹽和水的反應(yīng)有 (填序號(hào));
(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟Ca(OH)2反應(yīng),則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3)中的
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
(6分)下圖是初中化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中只有F為單質(zhì),其他都是化合物,B、C、D是氧化物且D為黑色。圖中“—”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去。
(1)寫(xiě)出D物質(zhì)的化學(xué)式 ;D和F反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型 ;
(2)寫(xiě)出G→E的化學(xué)方程式: ;
(3)寫(xiě)出A→B+C的化學(xué)方程式: 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題
根據(jù)題中所給信息,回答下列問(wèn)題。(題中字母所代表物質(zhì)均為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì))。
(1)A、B均由兩種相同元素組成。
① 若A發(fā)生分解反應(yīng)能生成B,則A的化學(xué)式為 。
② 若A發(fā)生化合反應(yīng)能生成B,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③ 若D分別與不同類(lèi)別的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)能生成A、B。其反應(yīng)化學(xué)方程式分別為 ;
。
(2)E、F、G均由3種元素組成。E與F、E與G能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),F(xiàn)與G能相互轉(zhuǎn)化。且它們屬于不同的物質(zhì)分類(lèi)(酸、堿、鹽、氧化物)。則它們的化學(xué)式分別為E ;F ;G 。
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