將一塊質(zhì)量為8.5g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應(yīng)（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.3g．求：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算
專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算
分析：（1）由生成氫氣的質(zhì)量和鐵合金的質(zhì)量，根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出鐵合金中鐵的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；鐵合金的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量之差就是鐵合金中碳的質(zhì)量，碳的質(zhì)量與鐵合金的質(zhì)量之比就是鐵合金的含碳量．通過比較就可以知道是生鐵還是鋼．
（2）由鐵的質(zhì)量加上稀硫酸的質(zhì)量去掉生成氫氣的質(zhì)量，就是所得溶液的質(zhì)量；硫酸亞鐵的質(zhì)量與所得溶液的質(zhì)量之比就是所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)鐵合金中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56       152    2
x         y   
56
x
=
2
0.3g
   x=8.4g 
152
y
=
2
0.3g
 y=22.8g
（1）鐵合金的含碳量為
8.5g-8.4g
8.5g
×100%≈1.2%＜2%
故該鐵合金屬于鋼．
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
22.8g
8.4g+91.9g-0.3g
×100%=22.8%
答：（1）該合金是鋼．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22.8%．
點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列基本操作正確的是（　�。�
A、過濾時使用玻璃棒引流液體
B、給試管中的液體加熱時液體體積不超過試管容積的
1
2
C、將固體氫氧化鈉固體直接放在托盤天平的左盤上稱量
D、把膠頭滴管伸入試管內(nèi)滴加試液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組在一次課外實驗中，發(fā)現(xiàn)氨氣通入無色酚酞溶液后，酚酞溶液變?yōu)榧t色．為了探究氨氣（NH3）通入酚酞溶液變色的真正原因，該小組進行了如下探究，請你幫他們完成實驗報告：
【猜想與假設(shè)】a 氨氣本身使酚酞溶液變紅
b 氨氣與水反應(yīng)后的產(chǎn)物使酚酞溶液變紅．
【查閱資料】酚酞試液遇堿溶液變紅，原因是堿溶液中含有OH-；氫氧化鈉是一種常見的堿．
【實驗探究】用濾紙做成I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四朵小花，放在酚酞試液中浸泡后，晾干，反復(fù)三次．然后制備兩瓶干燥的氨氣，按下圖步驟進行實驗，觀察小花顏色變化．

Ⅰ：往小花上噴稀氫氧化鈉溶液，小花的顏色變
 
色；
Ⅱ：往小花上噴水，小花不變色，該實驗的目的是
 
；
Ⅲ：把小花直接投入干燥的氨氣中，不變色，該實驗的結(jié)論是
 
；
Ⅳ：噴水后的小花放入氨氣中．白色小花變成紅花；
【實驗結(jié)論】綜合以上各步實驗，可得出的結(jié)論是：
 
．
也有同學(xué)提出，其實（2）中的實驗Ⅱ是沒必要做的，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鋅和鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅，實驗室用3.7g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少克？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

用足量的含不溶性雜質(zhì)的食鹽配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的食鹽溶液，食鹽操作有：（1）稱量（2）過濾（3）蒸發(fā)結(jié)晶（4）計算（5）溶解（6）干燥．其先后順序是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三位同學(xué)利用如圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．

【實驗步驟】
①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸、大理石的反應(yīng)裝置分別放在托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且等裝置冷卻后，分別將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實驗結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．
【實驗分析】（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．
實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論
甲同學(xué)白磷燃燒，
 
，氣
球
 
，天平
 
（填
“平衡”或“不平衡”）
 
該反應(yīng)遵守質(zhì)
量守恒定律
乙同學(xué)錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生氣泡，天平平衡
 
該反應(yīng)遵守質(zhì)
量守恒定律
丙同學(xué)鎂條劇烈燃燒，
 
．反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等．
2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO		該反應(yīng)不遵守
質(zhì)量守恒定律
（2）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有①
 
；②
 
．
【實驗結(jié)論】：化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．
【實驗反思】：
（1）從以上實驗可知，對于有氣體生成或參與的反應(yīng)，驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意
 
；
（2）請從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

分子是保持物質(zhì)
 
的最小粒子；原子是
 
中最小粒子．分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是
 
．同種物質(zhì)的分子性質(zhì)
 
，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）50℃時，將 40g乙物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為
 
．
（2）20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為
 
．
（3）溫度為
 
℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶解度相同．
（4）50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

點燃下列混合氣體時，可能發(fā)生爆炸的是（　�。�
A、H2和空氣
B、CO和H2
C、CO和N2
D、CO和CO2

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